【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(△H<0)。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
A.當v(H2)=3v(N2)時,可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)
B.在t min時,一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C.在t min時,測得c(N2)=1mol/L;若在向III中充入1.5molN2和1molNH3,H2的轉(zhuǎn)化率不變
D.三個容器中的反應均達到平衡后,容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
【答案】C
【解析】
試題分析:A、若為一個表示正反應速率、另一個表示逆反應速率,反應到達平衡,若為同方向速率,選項A中關系式在任何情況下都成立,不能說明到達平衡,沒有指明H2和N2的正逆反應速率,不能說明反應達到了平衡狀態(tài),故A錯誤;B、由于不能確定容器II中氮氣是否達到最小值,因此不能確定II是否達到平衡狀態(tài),若未達平衡,溫度越高反應速率越快,相同時間內(nèi)氮氣的含量越低,tmin時,氮氣的含量Ⅲ比Ⅱ高,故Ⅲ到達平衡,故B錯誤;C、解:在一定溫度和有催化劑存在的條件下,將1molN2和2.5molH2放入500mL密閉容器中,Ⅲ達到平衡,平衡后N2的濃度為1mol/L,則:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
開始(mol/L):2 5 0
變化(mol/L):1 3 2
平衡(mol/L):1 2 2
②K==0.5,保持溫度不變,再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣,則此時N2的濃度=1mol/L+=4mol/L,NH3的濃度=2mol/L+=4mol/L,故濃度冪Qc==0.5=K,則平衡不移動,H2的轉(zhuǎn)化率將不變,故C正確;D、由質(zhì)量守恒定律知,總質(zhì)量不變,該反應為體積縮小的反應,Ⅲ中N2的含量最大,故總物質(zhì)的量最大,故Ⅲ平均相對分子質(zhì)量最小,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
(1)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.
①該電化腐蝕稱為___________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是___________ (填字母)。
(2)己知:Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJmol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJmol-1
則高爐煉鐵過程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。
II、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A,B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
(1)甲中負極的電極反應式為_________________。
(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。
(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系右圖,則圖中②線表示的是_____________離子的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要_________________mL 5.0 molL-1 NaOH溶液。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上,然后按順序分別摘加69% HNO3,98.3% H2SO4和新 制氯水,三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為
A. 白 紅 白 B. 紅 黑 紅 C. 紅 紅 紅 D. 白 黑 白
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如右圖所示,其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,________族;
(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,水溶液酸性最強的是_______(寫化學式);
(3)Y和Z組成的化合物的化學式為_______;
(4)W的單質(zhì)和過量的X的氫化物可發(fā)生氧化還原反應,所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為____________、___________;
(5)W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當有28 mol 電子轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9 mol 氣體,寫出該反應的化學方程式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,體積不變的密閉容器中,對可逆反應A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是:
A. 單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol C
B. C的生成速率與C的分解速率相等
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D. 容器內(nèi)的壓強不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱,得到一種暗藍色的化合物。將此化合物投入水中,發(fā)生劇烈反應,產(chǎn)生氣體,并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應是:
A. 2Mg + SiMg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
化學式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學方程式不正確的是
A. 2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B. MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C. ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com