【題目】聚丙烯酸甲酯可用作膠黏劑、乳膠漆等，可通過如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其中含有_____(填官能團名稱)，能與NaHCO3反應，是因為其中含有_____(填官能團名稱)。

(2)化合物A→B的反應類型為_____反應，該反應中除B外還有_____(填化學式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反應類型為_____反應。

(4)CH3OH與乙醇的化學性質(zhì)相似，CH3OH與Na反應所得化合物為_____。

【答案】碳碳雙鍵 羧基 酯化(取代) H2O 聚合(加聚) CH3ONa或甲醇鈉

【解析】

(1)化合物A是CH2=CHCOOH，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，CH2=CHCOOH含有羧基，能與NaHCO3反應；

(2) CH2=CHCOOH和CH3OH發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH3和H2O，該反應中除CH2=CHCOOCH3，外還有H2O生成；

(3)化合物CH2=CHCOOCH3發(fā)生加聚反應生成；

(4) CH3OH與Na反應所得產(chǎn)物是CH3ONa和氫氣，所得化合物是CH3ONa或甲醇鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是（ ）

A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

D.由B轉(zhuǎn)化為D的反應是工業(yè)制備X過程中的重要反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2 =N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A.該裝置工作時，甲池中溶液的pH增大

B.乙池中負極反應為2Ag-2e-+SO42-=Ag2SO4

C.甲池正極反應O2+4e-+4H+=2H2O

D.當甲池中消耗0.05molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

回答下列問題:

(1)A的分子式為_____________，E中官能團名稱為___________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，③的反應類型為______________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

② ________________________________；

④ ________________________________；

(4)下列關于F的說法正確的是_____(填序號)。

a.能發(fā)生消去反應 b.能與金屬鈉反應

c.1mol F最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C8H9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去。下列說法正確的是

A.若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應

C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性

D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證，以下針對液體的相關實驗操作正確的是（ ）

A.加熱液體B.傾倒液體

C.滴加液體D.量取3.5mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進行提純實驗的流程圖，請回答下列問題。

（1）操作②中用到的玻璃儀器是__。

（2）寫出操作③中玻璃棒的作用__。

（3）若實驗所得NaCl的產(chǎn)率偏低，則可能的原因__（填選項）。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌

C．溶解含泥沙的粗鹽時，加入水量不足

D．所得氯化鈉晶體沒有烘干，帶有水分

E．過濾后的濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：（1）操作Ⅰ為_____________（填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為__________________________________。

（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的順序依次為：_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。

（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需___________。

②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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