【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A. SO2和O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于0.4 mol·L-1,O2小于0.2 mol·L-1,故A錯誤;
B. SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO2的濃度增大0.15 mol·L-1,則SO3的濃度減小0.15 mol·L-1,小于0.2 mol·L-1,故B正確;
C. SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2 mol·L-1,可逆反應(yīng)中實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO3小于0.4 mol·L-1,故C錯誤;
D. 反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小,一個減小,另一個一定增大,故D錯誤;
答案選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖,對此高聚物敘述正確的是( )
A.化學(xué)式為(C11H11O2)n
B.可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用新型甲醇燃料電池作電源電解硫酸銅溶液,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.甲醇一極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+
B.若a為粗鋼,b為精銅,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL O2,則a極質(zhì)量減少1.28g
C.若a. b均為石墨,a極反應(yīng)為:2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
D.若a為石墨,b為銅,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2,則電解后CuSO4溶液的pH為1(忽略溶液體積變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.E1表示逆反應(yīng)的活化能
C.當(dāng)NO2和CO系統(tǒng)的平均能量到達(dá)B處時,碰撞形成ONO…CO
D.A點(diǎn)表示NO2和CO系統(tǒng)的平均能量,此處兩分子發(fā)生碰撞并發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(電極均為石墨電極)。下列說法中正確的是( )
A. M為電子流出的一極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 電解一段時間后,陰極區(qū)pH降低
D. 電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2~3,有利于氣體逸出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B.反應(yīng)進(jìn)行到10s后停止反應(yīng)
C.反應(yīng)開始時10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2
C.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2O
D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W>Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示) ,其中W、X、Y為同一短周期元素, X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍,下列說法正確的是
A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序為X>Y> W
B.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中
D.X與Z具有相同的最高化合價
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com