【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeSFe(OH)2

C.SO42-H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2O

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

【答案】B

【解析】

A. 厭氧腐蝕,沒(méi)有氧氣參與反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式為2e-+2H2O=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤;

B. 鋼管腐蝕過(guò)程中,負(fù)極鐵失電子生成Fe2+,與正極周?chē)?/span>S2-、OH-結(jié)合為FeS、Fe(OH)2,故B正確;

C. SO42-H2在厭氧細(xì)菌作用下生成S2-和水,反應(yīng)可表示為4H2+SO42- S2-+4H2O,故C錯(cuò)誤;

D. 若在鋼管表面鍍銅,構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極,加快鋼管的腐蝕,故D錯(cuò)誤;

B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系

B. 該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下,圖2x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量

②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-10.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A.SO20.4 mol·L-1O20.2 mol·L-1B.SO20.35 mol·L-1

C.SO30.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時(shí),a極周?chē)芤?/span>pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是(  )

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳鍵的長(zhǎng)度完全相等

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷()

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得對(duì)二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色

A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類(lèi)電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgOFe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示:

已知:①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+

)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24;溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。

2結(jié)晶溫度需控制在70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的后果為__。

3轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1,若其中Fe3+沉淀完全,則溶液中c(PO43-)的范圍為__。

4煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

5轉(zhuǎn)化II”H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時(shí),一定時(shí)間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因?yàn)?/span>__

6Li2Ti5O15-1價(jià)與-2價(jià)O原子的數(shù)目之比為___。煅燒II”反應(yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

7)某鋰離子電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C,則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)完成下列填空:

1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________,此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留四位有效數(shù)字)

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液

. . .

④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B、錐形瓶水洗后未干燥

C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯(cuò)誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中,所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)制硫酸過(guò)程中,常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

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