【題目】(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問(wèn)題:
①上述哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況________ (填字母,下同)。
a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ
②下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。
a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)
c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)
(2)烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____。
a.形成4對(duì)共用電子對(duì)
b.通過(guò)1個(gè)共價(jià)鍵
c.通過(guò)2個(gè)共價(jià)鍵
d.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵
(3)乙烷的電子式為__________,分子式為CmH20的烷烴中m為________,分子式為C8Hn的烷烴中n為________,與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____,若上述四種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。
(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是_____。
【答案】d b b 9 18 C3H8 C9H20 CH4
【解析】
(1)①這幾種形式中,分子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型及填充模型均能反映出甲烷分子的空間結(jié)構(gòu),電子式只反映原子最外層電子的成鍵情況,但其中空間填充模型更能形象的表達(dá)出氫原子、碳原子的位置及所占比例,故答案為:d;
②無(wú)論甲烷是平面構(gòu)型還是正四面體構(gòu)型,CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一種結(jié)構(gòu),而CH2Cl2在正四面體構(gòu)型中只有一種結(jié)構(gòu),而在平面構(gòu)型中可以有兩種結(jié)構(gòu),所以CH2Cl2只代表一種物質(zhì),可以判斷甲烷應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面結(jié)構(gòu),故答案為:b;
(2)烴分子中的碳原子最外層有4個(gè)電子,但氫原子最外層只有1個(gè)電子,所以碳原子與氫原子結(jié)合的方式只能形成一對(duì)共用電子對(duì),即一個(gè)共價(jià)鍵,故答案為:b;
(3)乙烷分子中碳原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)相連接,碳原子與碳原子之間也通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)相連接,所以乙烷的電子式為;烷烴的通式為CnH2n+2,分子式為CmH20的烷烴中m為=9,分子式為C9H20;分子式為C8Hn的烷烴中n為=18,分子式為C8H18;根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以與CO2密度相同的烷烴的摩爾質(zhì)量為44g/mol,設(shè)分子中碳原子數(shù)是x,用烷烴的通式可列式12x+2x+2=44,解得x=3,則分子式為C3H8;1mol C2H6、C9H20、C8H18、C3H8在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣分別為3.5mol、14mol、12.5mol、5mol,所以消耗氧氣最多的是C9H20;
綜上所述,答案為:;9;18;C3H8;C9H20;
(4)CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小為CH4>C2H6>C3H8>C4H10,質(zhì)量相同時(shí),分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃燒時(shí)消耗氧氣越多,所以消耗氧氣最多的是CH4,故答案為:CH4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
(1)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________,C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2________、_______性質(zhì)。
(2)請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出收集SO2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。___________
(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質(zhì),研究小組往B中加入過(guò)量稀鹽酸,沉淀 不溶解,你認(rèn)為留下的沉淀物是__________,形成該沉淀的反應(yīng)方程式有:_________________________________________________________________________________
為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因,研究小組另取BaC12溶液,加熱煮沸,冷卻及 時(shí)加入少量苯液封,然后再通SO2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾 濁。研究小組改進(jìn)A裝置(如圖),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
(4)SO2為空氣污染物,研究小組為測(cè)定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣, 緩慢通過(guò)足量溴水中,在所得溶液中加入過(guò)量的BaC12溶液,將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥,用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g,則:
① 檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________。
② 試計(jì)算此空氣中SO2的濃度(列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果,結(jié)果單位用mg/m3表示)。________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:
C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極
D. 若陽(yáng)極生成氣體,理論上可除去mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molNH4+含有的電子數(shù)為11NA
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
C.常溫下,92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA
D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,而氯化銨中只含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>_____________。
a.A b.B c.C d.D
(2)I和II元素形成的化合物的化學(xué)式為_____,一定含有____鍵。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__并寫(xiě)出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S存在于多種燃?xì)庵,脫除燃(xì)庵?/span>H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。
①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②“HI分解”時(shí),每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí),吸收13 kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。
(2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________;陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下:
(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H++HS-
(Ⅲ) HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3+濃度的關(guān)系如圖所示。
①吸收液經(jīng)過(guò)濾出S后,濾液需進(jìn)行再生,較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。
②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10 g·L-1時(shí),濃度越大,脫硫率越低,這是由于________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。
步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。
步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。
步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。
步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。
(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。
(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。
(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。
(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:
稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。
已知:① 在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。
③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。
④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應(yīng)生成硫酸鹽)
I.探究該合金的某些性質(zhì):
(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃H2SO4,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是__;
(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式__;
(3)裝置D的作用是__;裝置E的作用是__。
II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(4)裝置F的作用__;
(5)若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__,若沒(méi)有連接D裝置會(huì)使測(cè)定結(jié)果__(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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