【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為11NA

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

【答案】B

【解析】

A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為（7+4-1）NA=10NA，故A錯(cuò)誤；

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)=0.1L×3mol/L×2NA/mol=0.6NA，故B正確；

C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，混合氣體可以看成是由NO2組成的，92g的混合物相當(dāng)于n（NO2）==2mol，氧原子數(shù)N（O）=2×2NA=4 NA，故C錯(cuò)誤；

D.銨根離子中有氮原子與氫原子形成共價(jià)鍵，銨根與硫酸根、氯離子能形成離子鍵，所以氯化銨中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰Ce）是一種重要的稀土金屬元素，常見化合價(jià)為+3和+4，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）為原料，設(shè)如下工藝流程回收CeO2，并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸時(shí)CeO2不反應(yīng)；③“反應(yīng)I”所得溶液中含有Ce3+。

試回答下列問題

（1）“濾渣”的化學(xué)式為______。

（2）在酸性條件下，H2O2、Fe3+、CeO2三種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是______；如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過程可能產(chǎn)生的大氣污染物是______。

（3）“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為______。

（4）“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）“操作Ⅰ”依次為：低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，原因是______。

（6）科學(xué)家利用CeO2在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO，其過程如下：mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2，

（m-x）CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在該總轉(zhuǎn)化過程中，CeO2作______，從能量轉(zhuǎn)化的角度，該過程的重要意義是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X(5沒食子�；鼘幩�)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是　(　　)

A. 分子式為C14H15O10

B. 分子中有四個(gè)手性碳原子

C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì) b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)

c.CHCl3只代表一種物質(zhì) d.CCl4只代表一種物質(zhì)

（2）烴分子中的碳原子與氫原子結(jié)合的方式是_____。

a.形成4對(duì)共用電子對(duì)

b.通過1個(gè)共價(jià)鍵

c.通過2個(gè)共價(jià)鍵

d.通過離子鍵和共價(jià)鍵

（3）乙烷的電子式為__________，分子式為CmH20的烷烴中m為________，分子式為C8Hn的烷烴中n為________，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____，若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）

A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

B.1H2、2H2、3H2互稱同位素

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a＞b+c

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤

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