【題目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　　）
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L

【答案】C
【解析】解：混合酸中：n（H+）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=1mol，

3Cu+

2NO3﹣+

8H+=3Cu2++

2NO↑+4H2O

3

2

8

3

1.5mol

1mol

4mol

1mol

故H+剩余，Cu、NO3﹣完全反應(yīng)，由方程式可知生成NO的物質(zhì)的量是1mol，故標(biāo)況下，生成NO的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)加入10mLNaOH時(shí)：c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C. 已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9，則ACN的水溶液呈堿性

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高

B.醋酸銨是含有極性鍵的共價(jià)化合物

C.離子化合物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

D.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是（ ）

A.FeB.NaC.HgD.Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

A. 固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B. 液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C. 氯化鈉溶液D. 鋁

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____；有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家一直致力于對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度和速率進(jìn)行研究，尋找合適理論對(duì)其進(jìn)行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學(xué)家設(shè)計(jì)在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________；此反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________________。

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)圖象，溶液體積為500mL。

（1）該反應(yīng)在10-30s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Mn2+)=________________________。

（2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

（3）觀察圖象說明在一定溫度下反應(yīng)速率起始緩慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=_______。

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應(yīng)采取的措施有_____________。

A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．適當(dāng)降低溫度 D．通入過量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是(　　)

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

D. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，一旦泄露需要及時(shí)處理。

（1）已知25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，則向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）若氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________；

②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，當(dāng)1.96gNaCN完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________；實(shí)驗(yàn)室中硫氰化鈉可以代替硫氰化鉀檢驗(yàn)______________。

（3）現(xiàn)要檢測(cè)某經(jīng)過處理過的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉最高排放標(biāo)準(zhǔn)是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(無色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；用1.00×10—4mol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（假設(shè)廢水中沒有其它成分參與反應(yīng)。）

①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________________________；

②該廢水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通過計(jì)算結(jié)果說明得出上述結(jié)論的依據(jù)：____________________。

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