【題目】相對分子質量為72的烷烴分子式是_____,它可能的結構簡式有_____、_____、_____。
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【題目】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子,其結構與CO2類似,羰基硫是一種與生命密切相關的物質,下列推測不正確的是( )
A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高
C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.下列敘述中不正確的是
A. 圖甲中(1)、(2)兩個實驗中H2O2分解的△H相同
B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下,產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C. 圖甲實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率
D. 圖乙中,測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ,其測定結果相同
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【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行,經過4min,B減少了0.4 mol,則0~4min內此反應的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【題目】物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。
(一)以下是對“一些物質與水反應”的分類圖,請按要求填空:
上述分類方法是______;A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式);C組物質與水反應的離子方程式為_____;D組物質與水反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。
(二)用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L-1的硫酸溶液,選用到的儀器正確的是______(填序號)。
下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)
A 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未進行干燥處理
B 稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
C 未冷卻,即將溶液注入容量瓶并定容
D定容時,俯視容量瓶的刻度線
(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗步驟:
①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;
③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a;
④打開活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。
請回答:
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____(填化學式)。步驟④能否說明非金屬性:Br>I_______(填“能”或“否”)
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【題目】在一定條件下,由CO2與H2反應可合成甲醇,反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后,反應體系內CO2濃度的變化;其中第5 min 時,在其他條件不變的條件下,向容器中加入一定物質的量的 CO2和H2,第8 min 重新達到平衡狀態(tài),此時反應體系內c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是
A. 0~4 min 內,生成CO2的平均反應速率為0.025 mol·L-1·min-1
B. 第5 min 時在反應容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2
C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1
D. 前5 min CH3OH的轉化率為20%,5~8 min H2的轉化率為37.5%
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【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應A(g)+B(g)xC(g),有下圖所示的關系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是
A.p3>p4,y軸表示A的轉化率
B.p3>p4,y軸表示混合氣體的密度
C.p3<p4,y軸表示B的質量分數(shù)
D.p3<p4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | C—O | C←=O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,由此計算ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母),其判斷理由是___________________________________________________。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是______________________________________________________。圖2中的壓強由大到小為__________,其判斷理由是___________________________________。
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