【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應A(g)B(g)xC(g),有下圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是

A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3>p4y軸表示混合氣體的密度

C.p3<p4,y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

D.p3<p4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【答案】A

【解析】

試題由左圖,溫度相同時,p2>p1,壓強越大,C%越大,所以x=1;壓強相同時,T1>T2,溫度越高,C%越小,正反應是放熱反應。升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,壓強越大,A的轉(zhuǎn)化率越大,A正確;混合氣體總質(zhì)量守恒,容積固定,氣體密度不變,B錯誤;升高溫度,平衡向左移動,B的質(zhì)量分數(shù)增大,C錯誤;升高溫度,平衡向左移動,氣體物質(zhì)的量增大,氣體總質(zhì)量不變,平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強,氣體摩爾質(zhì)量增大,p3>p4D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表:

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2,MnO2的作用為 ___

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點:①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應終點pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應終點pH<7,可能的后果是______

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式是_____,它可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____、_____、_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨,回答以下問題:

(1)某小組為了探究外界條件對反應的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應,在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖A。

①有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎?理由是______

②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2,t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注______。

(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應,圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3(填“<”或“>”)。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡,此時H2的平衡分壓為____MPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設起始時容器中只有NO2,平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關(guān)于該反應說法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下,容器內(nèi)氣體顏色不變,說明該反應達到反應限度

B.如將該反應條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓,O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時,向平衡體系通入NO2,平衡正向移動,但NO2轉(zhuǎn)化率將降低

D.增大壓強,平衡逆向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小。

③A點時,設容器的總壓為a Pa,則其平衡常數(shù)Kp____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。B點時,NO2的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C時,在一個2L的固定容積的密閉容器中,充入2 mol N2O5,平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L,O2的濃度為0.75mol/L,則N2O的物質(zhì)的量為__ mol,此時反應①的平衡常數(shù)為____ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達式為__;往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___;此實驗現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著__這種改變的方向移動。

Ⅱ. 為了證明化學反應有一定的限度,利用鐵離子可以氧化碘離子的反應進行了如下探究活動:

(1)步驟1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;

步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加5~6滴0.1molL﹣1___試劑名稱),振蕩,未見溶液呈血紅色。

(2)探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象,同學們提出了下列兩種猜想:

猜想一:________________

猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色

為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:

信息一:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀,反應的離子方程式為___,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中,請將相關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1:①___________

______

則“猜想一”不成立

實驗2:在試管B加入少量乙醚,充分振蕩,靜置

______

則“猜想二”成立

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是____。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在A、A族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

(2)Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500時,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700,反應逆向進行放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學方程式是____________________________________________。

(3)利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A:CO2+H2O CO+H2+O2

已知:

則反應A的熱化學方程式是___________________________________________________。

(4)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)(3)中反應A,工作原理示意圖如下:

電極b發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應。

CO2在電極a放電的反應式是___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

則試通過計算判斷,下列有關(guān)反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣在光照下分解時,即開始光化學煙霧的循環(huán),它的形成過程可用下列化學方程式表示:NO2===NOO,2NOO2===2NO2,O2O===O3。下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A.此過程中,NO2是催化劑

B.在此過程中,NO是中間產(chǎn)物

C.此過程的總反應方程式為2O3===3O2

D.光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100 0 mol·L1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:

(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

(2)滴定至終點的顏色變化為____________

(3)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為__________

(4)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗

序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高________(填字母)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案