【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由 D和18O所組成的水11g,所含中子數(shù)為4NA

B.1 L 0.4 mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3所含分子數(shù)為 0.1NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

試題分析:A.由 D和18O所組成的水11g的物質(zhì)的量為:11g/22gmol-1=0.5mol,所含中子數(shù)為:0.5mol×12=6mol=6NA,故A錯(cuò)誤;B.1L 0.4 mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)時(shí),假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x,則做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為x/3,起酸性作用的硝酸為3x,所以,3x+x/3=0.4mol,解得x=3,即反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確;C.因?yàn)?/span>標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài),所以2.24LCHCl3所含分子數(shù)一定大于 0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.由于存在化學(xué)平衡:2NO2N2O4,所以密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是重要的化工原料。

1工業(yè)上常用_______法生產(chǎn)氯氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

2工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。部分流程如右圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,,塔從上到下分四層.將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加科的目的是___________________________________。

3某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________,其原因可能是_____________________,由此可知2中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有分子式分別為CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五種有機(jī)物。相同質(zhì)量的以上物質(zhì)中,在相同狀況下氣體體積最大的是________;相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是________;相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是________;相同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí),生成CO2最多的是________,生成H2O最多的是________;在120 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下,以任意比混合的三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這三種氣體是 ________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),400,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A.點(diǎn)a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c 處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)3v(H2)= v(N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3流程如下圖所示:

(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。

(3)該生產(chǎn)過程中,需向沉淀池中加入X。

X 可為過量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是_______,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是_______(選填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

X 也可為少量Al(OH)3晶種晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(4)測(cè)鋁土礦中鋁元素含量:

I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液

II 取少量該溶液用EDTA法測(cè)得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L-1

III 另取少量該溶液,將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后,利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.400(吸光度與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如下圖),該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是_______(用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問,時(shí)行了如下探究。

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色.

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是______________;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________ __________;

【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_____g。

6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量.請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理;________(合理”“不合理”),理由是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是____________。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________

測(cè)定前,先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是( )

aHCl、HBr、HI水溶液的酸性

bCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

cHClHBr、HI的熱穩(wěn)定性

dCl2、Br2、I2的氧化性

3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體:

②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是

4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl-ClOx-x=1,23,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D_________(填離子符號(hào))。

②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(用離子符號(hào)表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案