【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),400℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A.點a 的正反應(yīng)速率比點b的大
B.點c 處反應(yīng)達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.點d(t1時刻)3v正(H2)= v逆(N2)
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【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z ,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度為 (X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為( )
A.X2+2Y2=2Z B.2X2 +2Y2=2Z
C.3X2+Y2=2Z D.X2+3Y2=2Z
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【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】【2016屆邯鄲一!俊净瘜W(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________,B原子的雜化軌道類型是________。
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為________。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符號)。
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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【題目】按照一定標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況,對下列物質(zhì)進行分類,如圖所示,請?zhí)羁眨?/span>
(1)上圖中分類標(biāo)準(zhǔn)1(分成A、B組的依據(jù))為______________________________。
(2)工業(yè)上常用D組中________(填化學(xué)式)來消除C組中物質(zhì)對大氣的污染,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。
(3)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時,應(yīng)選擇D組中________(填化學(xué)式)的水溶液,
離子方程式為______________________________________。
(4)F組中有兩種物質(zhì),在工業(yè)上均有重要的用途,請各寫出一個化學(xué)方程式表示其用途:
__________________________________、__________________________________________。
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.由 D和18O所組成的水11g,所含中子數(shù)為4NA
B.1 L 0.4 mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3所含分子數(shù)為 0.1NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,肯定屬于同系物的是( )
A.CH4O和C2H6O
B.C3H6O2和C2H4O2
C.麥芽糖和葡萄糖
D.硬脂酸和軟脂酸
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