【題目】下列離子哪種是最強的氧化劑( )
A. Ag+B. Mg2+C. H+D. Cu2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序:c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)=c(OH﹣)
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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【題目】①~⑩為短周期元素,其常見化合價與原子序數(shù)的關系如下圖所示。請回答下列問題。
(1)④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。
(2)由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
(3)②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應,所得產(chǎn)物中包含的化學鍵類型為_________________。
(4)⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性________>________(填化學式)。
(5)寫出⑥的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液之間反應的離子方程式:_______________________________________________。
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【題目】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體.若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3 , 另一個收集HCl和N2的混合氣體,如圖所示.噴泉實驗停止后,兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散,氨水的溶質(zhì)按NH3計算)( )
A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同
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【題目】下列關于原電池的說法正確的是( )
A.在正極上發(fā)生氧化反應
B.化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極
C.在外電路,電子流出正極
D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
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【題目】據(jù)報道,科學家研制了一種間距為50 nm的“鑷子”,利用它可以操控活細胞中的DNA分子等。下列分散系中分散質(zhì)的粒子直徑與該“鑷子”間距相近的是( )。
A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液
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【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式,并指出其溶液的酸堿性.
(1)硫酸鋁溶液:(顯性).
(2)硝酸銨溶液:(顯_性).
(3)次氯酸鈉溶液:(顯性).
(4)碳酸氫鈉溶液:(顯性).
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【題目】加熱N2O5 , 依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在2L密閉容器中充入6mol N2O5 , 加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為8mol,N2O3為3.2mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7
B.8.5
C.32
D.64
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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設計了如圖所示的兩套實驗方案(圖1和圖2)進行實驗探究:
(1)根據(jù)方案一裝置(圖1)回答以下問題:
Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式:______。
Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______。(填字母代號)
Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是______。
(2)根據(jù)方案二裝置(圖2)回答以下問題:
Ⅰ.B裝置的作用是______,X是______。
Ⅱ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______。
(3)實驗結(jié)論:__________________________________________。
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