【題目】將6.2 g有機(jī)物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測(cè)得A的分子量為62;

（1）寫出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，計(jì)算并推斷出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）它在核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn)___________個(gè)信號(hào).

【答案】 C2H6O2 HOCH2CH2OH 2

【解析】（1）產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g為水，則有機(jī)物A燃燒生成水的物質(zhì)的量為：＝0.3mol，可知6.2g有機(jī)物中含有0.6molH，堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，則有機(jī)物A完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為：n（CO2）=＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA中含有C、H元素的質(zhì)量為：12g/mol×0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g＜6.2g，則有機(jī)物A中一定含有氧元素，6.2g有機(jī)物A中含有氧元素的物質(zhì)的量為：=0.02mol，則：n（C）：n（H）：n（O）=0.2molH：0.6molH：0.2molH=1：3：1，所以有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CH3O；用質(zhì)譜法測(cè)得A的分子量為62，設(shè)A的分子式為：（CH3O）n，n==2，則有機(jī)物A的分子式為：C2H6O2；（2）若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，9.2g鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）==0.4mol，根據(jù)關(guān)系式2-OH～H2可知，該有機(jī)物的分子中含有：=2個(gè)羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH中含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則它在核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn)2個(gè)信號(hào)峰。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機(jī)物的分子式。

(3)該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NA

C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________；

（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質(zhì)的量之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂和堿式碳酸鋁鎂均可作為塑料填料。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成）

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要適量，其原因是____________________________。

（3）寫出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取5.085 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.840 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算5.085 g堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)（寫出計(jì)算過程）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”。空氣中的CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會(huì)通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

（1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

�。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1

ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________

（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________；

②30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)；

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng)，經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclic reaction)：等。

已知：，其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機(jī)化合物)：

回答下列問題：

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_____________，D的分子式為________

（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_____________，A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

（3）由F生成G的化學(xué)方程式為____________________________________________

（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_________________

（5）化合物I的質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為142，I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

（6）在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是____________(填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

① 具有酚結(jié)構(gòu)；② 僅有一種官能團(tuán)；③ 具有4種等效氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成__________（寫化學(xué)式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒______________________；

②B與氧氣在加熱條件下反應(yīng)______________________；

③C在氧氣中燃燒________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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