【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A在空氣中燃燒生成淡黃色固體;B為紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出對應(yīng)化學式:A______,B______,C______,D______。
(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成__________(寫化學式,下同),D在空氣中銹蝕生成__________。
(3)寫出下列化學方程式:
①A在空氣中燃燒______________________;
②B與氧氣在加熱條件下反應(yīng)______________________;
③C在氧氣中燃燒________________________。
【答案】Na Cu Al Fe Na2O Fe2O3 2Na+O2Na2O2 2Cu+O22CuO 4Al+3O22Al2O3
【解析】
A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A在空氣中燃燒生成淡黃色固體,所以A是Na;B為紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色,所以B是Cu;C在空氣中加熱熔化但不滴落,則C是Al;D在氧氣中燃燒,火星四射,所以D是Fe,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A是Na,B是Cu,C是Al,D是Fe,則
(1)A、B、C、D四種物質(zhì)的化學式分別是Na、Cu、Al、Fe。
(2)A是金屬鈉,在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成氧化鈉,化學式為Na2O,D是鐵,在空氣中銹蝕生成氧化鐵,化學式為Fe2O3。
(3)①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,方程式為2Na+O2Na2O2;
②銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,方程式為2Cu+O22CuO;
③鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁,方程式為4Al+3O22Al2O3。
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【題目】下列實驗不合理的是
A. 用濃硫酸干燥SO2,選③
B. 從食鹽溶液中獲取NaCl,選②
C. 除去自來水中的Cl-,制純凈水,選④和①
D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物,選④
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【題目】將6.2 g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒,產(chǎn)物只有H2O和CO2,產(chǎn)物通過濃H2SO4后,質(zhì)量增加5.4g,再通過堿石灰完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得A的分子量為62;
(1)寫出其分子式_____________________;
(2)若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng),計算并推斷出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)___________個信號.
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為______________________________,工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是________(填化學式,下同),氧化劑是________。
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【題目】烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到,有一種烷烴A,分子式為C9H20,它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個同分異構(gòu)體B1、B2、B3,分別可以而且只能由一種相應(yīng)的烯烴催化加氫得到,推斷并寫出A、B1、B2、B3的結(jié)構(gòu)簡式為:A________,B1______________,B2__________,B3_________。
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【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題:
(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______(填編號)。
(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填寫編號,在本小題中下同)______,最容易失去電子的原子是______,最容易得到電子的原子是______。
(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。
(4)在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi),列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子,寫出離子的符號______、______。
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【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
C. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】如圖是模擬電化學反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )
A. 開關(guān)K置于N處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+
B. 開關(guān)K置于N處,可以減緩鐵的腐蝕
C. 開關(guān)K置于M處,則鐵電極的電極反應(yīng)式為: 2Cl--2e-=Cl2↑
D. 開關(guān)K置于M處,電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去;堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物,可以吸收水和二氧化碳)。
實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;
③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中;
④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入一定量空氣;
⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ;
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到干燥管D的質(zhì)量不變,為86.80 g。
試回答:
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________;
(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的(______)
A.飽和NaCl溶液 B.濃H2SO4
C.NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
(3)①請用文字敘述裝置C的作用:__________________________________。
②請用文字敘述裝置E的作用:__________________________________。
(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,則會導致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”,下同);若沒有操作⑤⑦,則會導致測定結(jié)果__________。
(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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