【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認(rèn)為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

【答案】不合理 能源消耗大，不經(jīng)濟(jì) 向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑 石灰乳

【解析】

（1）高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑，能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)，可采用向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑；

（2）試劑①作沉淀劑，生成氫氧化鎂沉淀，加入試劑②生成氯化鎂，工業(yè)制鎂采用電解熔融的氯化鎂制取，以此分析。

（1）高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑，能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)，可采用向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑，

故答案為：不合理；能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；向海灘曬鹽后得到的苦鹵中加入沉淀劑；

（2）試劑①應(yīng)是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)是；試劑②應(yīng)是鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是，然后經(jīng)過濃縮、結(jié)晶、脫水得無水，電解再電解熔融的便可制得：，

故答案為：石灰乳；；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO42-形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由步驟I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循環(huán)物質(zhì)X的主要溶質(zhì)為____________（填化學(xué)式）。

（3）步驟II后的溶液過濾得到一種酸式鹽固體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（4）步驟III是為了制得純堿，其化學(xué)方程式為 _________________________________。

（5）步驟V合成時(shí)，調(diào)節(jié)溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）測定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①該滴定過程不需要外加指示劑的原因是_________________________________ 。

②滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液最終呈________（填“無色”或“淺紅色”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對應(yīng)圖的序號：

（1）升溫：______

（2）減壓：______

（3）減少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化劑：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

B.向次氯酸鉀溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

C.Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會(huì)形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的尾氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A.在用氨氣處理氮氧化物時(shí)，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)

B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為2：1

C.若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為39.2L

D.原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：； 2min達(dá)到平衡，生成，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為；N：；達(dá)到平衡時(shí)下列推斷的結(jié)論中不正確的是（ ）

A.B.平衡時(shí)M中

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學(xué)家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化如圖所示，

反應(yīng)40秒后檢測到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋可能的原因____________________________________________。

ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問題：

已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請?jiān)趫D中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動(dòng)

B.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)

D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊答案