【題目】在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對(duì)應(yīng)圖的序號(hào)：

（1）升溫：______

（2）減壓：______

（3）減少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化劑：______．

【答案】B C E A D

【解析】

（1）升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；

（2）減壓，正逆反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行；

（3）減少C的量：正逆反應(yīng)速率減慢，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（4）增加A的量：正逆反應(yīng)速率加快，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（5）使用催化劑：正逆反應(yīng)速率都加快，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

（1）升溫，正逆化學(xué)反應(yīng)速率迅速加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故選B；

（2）減壓，正逆反應(yīng)速率都減慢，反應(yīng)向著氣體系數(shù)和增加的方向即逆向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故選C；

（3）減少C的量：正逆反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率迅速減慢，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選E；

（4）增加A的量：正逆反應(yīng)速率加快，但是平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選A；

（5）使用催化劑：正逆反應(yīng)速率都加快，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個(gè)部分。

甲醇化：

甲烷化：

下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.及時(shí)分離出適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

C.使用高效的催化劑 適當(dāng)增大壓強(qiáng)

甲醇化平衡常數(shù)可用表示，為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若CO與混合原料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則________用含w的表達(dá)式來表示。

測試a、b兩種催化劑在不同壓強(qiáng)與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如下圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好________填a或，理由是________。

下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是________。

A.甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C.當(dāng)溫度與反應(yīng)容器體積一定時(shí)，在原料氣中加入少量的惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D.適當(dāng)增大混合氣體中的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl；②NO2；③體積比為4：1的NO2和O2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請(qǐng)完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認(rèn)為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為．

（1）的化學(xué)式為______；

（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為______；

（3）反應(yīng)的離子方程式：______；

（4）反應(yīng)的離子方程式：______；

（5）已知每生成，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

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