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【題目】若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為(　)。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

【答案】B

【解析】該反應中S的化合價降低2，生成氮氣的N的化合價升高3，根據化合價升降總數相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為1∶2，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經過一系列反應，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉化過程如下圖所示（部分條件、反應物和產物已略去）：

請回答下列問題：

（1）在上面轉化過程中，硫元素被氧化的反應是________（填反應編號）。

（2）寫出反應②中煉鐵的化學方程式_____________。若用1000t含雜質28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質量為_____________ t．

（3）寫出反應①的化學方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應，則發(fā)生轉移的電子數為 。

（4）煙氣中SO2的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對環(huán)境的危害。

①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因 。

②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O2充分反應。取反應后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式可用H++OH－═H2O表示的是

A. 醋酸與KOH溶液反應

B. 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應

C. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應

D. 鹽酸與氨水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。

(1)若利用甲實驗，可通過觀察__________________________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是_____________。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質的量濃度為__________(保留兩位有效數字)。

(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8 mL(標準狀況)，用硫酸表示10 s內該反應的速率為________ mol·L－1·s－1(假設反應前后溶液的體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法錯誤的是

A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽

B．用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉

C．用酒精從溴水中萃取溴

D．用分液法分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應時生成四氯化碲，其化學方程式為________________。

（2）25℃時；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：

①實驗室進行操作I時，下列儀器與該實驗操作無關的為__________(填選項字母)。

A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2�！凹訅航觥睍r控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因為_______________；“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質碲，則生成碲的化學方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。

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