【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率是 ;
(3)第4分鐘時下列敘述正確的是 ;
A.該反應(yīng)已停止 B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C.3v(X)=2v(Z) D.c(X) :c(Y) :c(Z) = 7 :9 :2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )。
A. 1∶4 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題
實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,F(xiàn)有兩個同學(xué)分別設(shè)計的兩套實驗裝罝如下圖:
(1)寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。
(2)請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價,并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。
a.不容易控制反應(yīng)速率;b.容易控制反應(yīng)速率;c.有副反應(yīng)發(fā)生;d.可防止副反應(yīng)發(fā)生;e.污染環(huán)境;f.可防止污染壞境。
優(yōu) 點 | 缺點 | |
甲裝罝 | ________ | ________ |
乙裝罝 | ________ | ________ |
(3)上述裝置中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,請從上述裝罝中選取合理的部分,組裝一套較完整的實驗裝罝,裝置各部分連接順序是(按氣流流動的方向)__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________,原因是__________________________________。
(4)實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應(yīng),理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過__________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述不正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):(其中a、b、c均為正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。
(1)CO2的電子式為 。
(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
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