【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質)中制備NiCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當加熱,原因是________________________。

(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃,其目的是________________________;“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如圖是pH-溫度關系圖,圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.

②酸性條件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時,氧化劑與還原劑物質的量之比是____________

③根據(jù)上圖,當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學式),該溫度下,若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。

【答案】 加快反應(或固體溶解)速率 防止H2O2分解 2.64×10-9 mol·L-1 +3 1︰6 Fe2O3 b NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑ 反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解

【解析】試題分析(1)根據(jù)影響反應速率的因素分析;(2)加熱促進H2O2分解;“沉鐵”后所得濾液的PH=4,根據(jù) 計算“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+);(3) ①根據(jù)化合價代數(shù)和等于0計算FeOOH中鐵的化合價;②ClO3ˉ被還原為Clˉ,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+;③根據(jù)上圖,當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是Fe2O3;當T=120℃,PH=1~2.5時,F(xiàn)e元素的存在形式是黃鐵礬鈉;(4)NiCl2·6H2O與SOCl2反應生成NiCl2、SO2、HCl;HCl能抑制NiCl2的水解;

解析:(1)“酸化”時將電鍍廢渣粉碎并適當加熱,可以加快反應速率;(2) 加熱促進H2O2分解,“氧化”時控制溫度不超過40℃,可以防止H2O2分解;“沉鐵”后所得濾液的PH=4,根據(jù), c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L-1;(3) ①根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,F(xiàn)eOOH中鐵的化合價是+3;②ClO3ˉ被還原為Clˉ,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑物質的量之比是1︰6;③根據(jù)上圖,當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是Fe2O3;當T=120℃,PH=1~2.5時,F(xiàn)e元素的存在形式是黃鐵礬鈉,所以控制PH為1~2.5,故選b;(4)NiCl2·6H2O與SOCl2反應生成NiCl2、SO2、HCl,反應方程式是NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑;反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解,所以NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700 -900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是

A. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應為N2H4+2O2= 2NO+2H2O

C. 當甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時,乙電極上有22.4LO2參與反應

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥,Mn3O4是生產軟磁鐵氧體的原料,以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)Mn3O4中的Mn元素有+2價和+3價兩種情況,則 Mn3O4中+2價與+3價Mn 元素的物質的量之比為__________________________

(2)“反應I”________(填“是”或“不是”)氧化還原反應,為提高反應的反應速率,可采取的措施有____________________________(答出一條即可)。

(3)“反應II”的反應原理是___________________________

(4)試劑a的電子式為_________________________。

(5)“一系列操作”指____________________,該過程用到的非玻璃儀器為_______________

(6)流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質量變化曲線如圖所示。

則產物A的化學式為______________,產物B的化學式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA,

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質量的兩塊鈉,第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應,第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是( )

①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多

④兩塊鈉的反應產物質量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應產物質量大

⑥第二塊鈉的反應產物質量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:

(1)基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________;基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____________

(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

(3)相同條件下,水的沸點高于液氨,原因是________________________。

(4)銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-,寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵;若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ,只有一種結構,則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。

(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列,鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知:半徑r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度,能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:在300 K時,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A1 mol B發(fā)生反應,下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A,同時消耗2a mol C A、B、C的濃度不再變化  C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為112

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

(1)某反應的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應的熱化學方程式為:_________

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器中的壓強不變 b.2v(CO)=v(N2)

c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質,某同學設計如下實驗流程:

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。

(4)含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。

(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中,測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下,已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= _______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡,再向容器中加入等物質的量SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”) 移動。

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