【題目】已知:在300 K時,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
【答案】A
【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等,故正逆反應(yīng)速率相等,正確;②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C,任何情況下都成立,錯誤;③A、B、C的濃度不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;④C的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;⑤反應(yīng)前后氣體的體積相等,壓強始終保持不變,所以混合氣體的總壓強不再變化不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤;⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少,但是氣體總量不變,混合氣體的密度不變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2,可以計算出此時的濃度商與平衡常數(shù)相等,可以判斷出反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤, A正確;正確選項A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子價電子排布式為____________;第二電離能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)。
(2)四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機合成中常見催化劑,其化學(xué)式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。
①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_____________,與其互為等電子體的分子或離子是______________(各舉1例)。
②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________;配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______。
(3)已知Cu2O 熔點為1235 ℃,K2O 熔點為770℃,Cu2O 屬于____晶體,前者熔點較高,其原因是_______________________________________。
(4)Cu3N 的晶胞(立方)結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm;
②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3(列出計算式,不必計算出結(jié)果)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備NiCO3的工藝流程如下。
(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱,原因是________________________。
(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃,其目的是________________________;“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如圖是pH-溫度關(guān)系圖,圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。
①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.
②酸性條件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。
③根據(jù)上圖,當(dāng)T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學(xué)式),該溫度下,若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。
a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4
(4)已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學(xué)方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。
(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+ Fe3+。在過程A中,F(xiàn)e2+作________劑,過程B中,F(xiàn)e3+被__________。
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個反應(yīng)中作_____劑,具____性。
(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生:
在以上的反應(yīng)中,F(xiàn)e2+實際上起著 ______________的作用。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中 加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1))中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是( )
A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大
D. 燒瓶(3)中氣體的壓強增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個2 L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說法正確的是( )
A. 乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol·L-1·min-1
B. 達到平衡時,丙中A的濃度是甲中的2倍
C. 丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D. 達平衡時,甲、乙兩容器中C物質(zhì)的量相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=160mL時,則V2為
A.240mL B.300mL C.400mL D.440mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中,電子由Zn極流向Ag2O極
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com