下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量：g?mol-1
B、密度：g?mL-1
C、氣體摩爾體積：L
D、阿伏加德羅常數(shù)：mol-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、密度的單位是g/mL或g/L等；
C、氣體摩爾體積單位是L/mol；
D、阿伏伽德羅常數(shù)單位是mol-1．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A正確；
B、密度的單位是g/mL或g/L等，故B正確；
C、氣體摩爾體積單位是L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、阿伏伽德羅常數(shù)單位是mol-1，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物理量的單位，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2（CO3）3?yFe（OH）3?zH2O．某化學(xué)興趣小組完成以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/100/6095e6f0.png" style="vertical-align:middle" />
（1）探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇（已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃）發(fā)生去氫氧化，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．如圖已裝配好一套裝置，回答下列問(wèn)題：
①該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需加熱的儀器有（選填序號(hào)字母）
 
；
②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是
 
；寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)方程式
 
；
③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對(duì)C部分進(jìn)行的改進(jìn)
 
．
（2）請(qǐng)從上圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸鐵組成：
①如何檢驗(yàn)E裝置的氣密性？
 
；
②該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篍→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是
 
，
 
；H裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，彼此問(wèn)能發(fā)生如下反應(yīng)：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、X2＞Y2＞Z2＞W(wǎng)2
B、Y2＞W(wǎng)2＞X2＞Z2
C、Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2
D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量Cu溶于濃HNO3，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO氣體，這些氣體若與2.24LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類(lèi)電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化．再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其正極反應(yīng)為
 
；電極總反應(yīng)方程為
 
；
（2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫(xiě)出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式
 
；鹽酸溶解后回收的渣是
 
；
（4）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（5）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁
 

（2）Ba（OH）2溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)
 

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 

（4）向NaHSO4溶液中，逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：
 
；
往以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)發(fā)生的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，此時(shí)離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）最重要的抗生素是
 
，即
 
藥．
（2）阿司匹林是由
 
和
 
反應(yīng)制得．阿司匹林可與氫氧化鈉反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名
 
；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黃堿
②為了防止“過(guò)敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要
 
（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于
 
（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn
Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z所在周期的單核離子中半徑最小
W該元素原子有1個(gè)未成對(duì)的p電子
T其單質(zhì)和合金常用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，其單質(zhì)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，其核外電子排布次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍
請(qǐng)回答：
（1）元素W在周期表的位置為第
 
周期
 
族．T的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="7gth0em" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），X、Y電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)），X、Y、Z的氫化物中沸點(diǎn)最高的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）TW4是冶煉T單質(zhì)的重要原料，將TY2和X、W的單質(zhì)混合加熱至1000～1100K，可制得該物質(zhì)及一種還原性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列方法可以制備Z的單質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
1
3
Z2Y3（s）+
1
3
ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
寫(xiě)出由X的單質(zhì)和Z2Y3反應(yīng)制備Z的單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．

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