下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；
B．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成鐵離子．
解答： 解：A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；
C．氫氧化鎂溶于鹽酸，氫氧化鎂需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：（一）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問題．

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無(wú)色液體，則燒瓶A中的試劑為
 
，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為
 
．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號(hào)）．
（二）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)（如圖丁所 示），燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是
 
，用化學(xué)方程式表示氣體變色的原因是
 
；將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)和必要文字說明）．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
③某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應(yīng)條件．近年有資料表明在常壓下可用電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則其陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
；陰極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別反應(yīng)時(shí)，若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl-全部沉淀下來(lái)，所需AgNO3溶液的體積比是
 
，若把同體積的三種溶液中的Cl-全部沉淀下來(lái)，所用AgNO3溶液的體積相同，則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．生成沉淀的質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（　　）
A、摩爾質(zhì)量：g?mol-1
B、密度：g?mL-1
C、氣體摩爾體積：L
D、阿伏加德羅常數(shù)：mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出Al（OH）3的電離方程式：
 
?Al（OH）3?
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如圖），其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（填編號(hào)字母）
 
．
A．HCl 和H2O            B．O2和H2O
C．SO2和NaOH溶液      D．CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了圖Ⅱ所示的裝置．
在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（填編號(hào)字母）
 
．
A．CaCO3和稀H2SO4        B．NaOH與稀HCl
C．Zn與稀HCl             D．NaCl與稀HNO3
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點(diǎn)在于
 
．
（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
（填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，如圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)志對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
氯氣
B、
四氯化碳
C、
氫氧化鈉
D、KNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
電離常數(shù)（25℃）
HF：
Ka1=3.6×10-4
H3PO4：
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
B、少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+F-→H2PO4-+HF
C、同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D、結(jié)合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）表中所列的字母代表元素屬于d區(qū)的元素有
 
（填元素名稱）．
（2）寫出元素L的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
．
（3）寫出CD2所代表物質(zhì)電子式
 
，其中心原子采用的雜化方式為
 

（4）上表中字母C2A2所代表物質(zhì)含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵
（5）寫出上表中字母K所代表元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（6）要證明太陽(yáng)上是否含有J元素，可采用的方法是
 
．
（7）在C2H4、CH3Cl、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填分子式）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案