Question

14．（1）在溶液中RO₃^-能與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原，已知0.02molRO₃^-恰好將0.06molNa₂SO₃氧化，則反應(yīng)中R被還原到-1價(jià)；
（2）在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，如有1molKClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol．

Answer 1

分析 （1）0.02molRO₃^-恰好將0.06molNa₂SO₃氧化，S元素的化合價(jià)升高為+6價(jià)，R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，遵循電子守恒；
（2）KClO₃發(fā)生反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）0.02molRO₃^-恰好將0.06molNa₂SO₃氧化，S元素的化合價(jià)升高為+6價(jià)，R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中R元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，0.02mol×（5-x）=0.06mol×（6-4），解得x=-1，故答案為：-1；
（2）KClO₃發(fā)生反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則有1molKClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．