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2．下列物質：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO-④NH3   ⑤CH4 中存在配位鍵的是（　�。�
A．①②B．①③C．④⑤D．②④

分析 含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，據此判斷含有配位鍵的物質．

解答 解：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，
①H3O+中氫離子存在空軌道、O原子存在孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；
②[Cu（NH3）4]2+中Cu原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；
③CH3COO-中不存在含有空軌道的原子，所以不存在配位鍵，故錯誤；
④NH3中N原子含有孤電子對，沒有含有空軌道的原子，所以該微粒中不存在配位鍵，故錯誤；
⑤CH4中沒有含有空軌道和孤電子對的原子，所以該微粒中不存在配位鍵，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查配合物成鍵情況，明確配合物構成條件是解本題關鍵，注意配位鍵屬于共價鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN一之間化學鍵類型為配位鍵，與CN一互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
N2O結構式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數目為10NA．
測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數字）．已知Kr晶體的密度為tan45°=$\frac{{{y_2}-h}}{x_2}$g/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數用NA表示，列式表示Kr晶胞參數a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
在上述反應中，K2Cr2O7是氧化劑；HCl 是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl2是氧化產物；CrCl3是還原產物；電子轉移的總數為6e-；HCl在該反應中體現了酸性和還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體
⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是④⑧．
（2）以上物質中屬于電解質的是①③⑤⑧．
Ⅱ．標準狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，這三種氣體按質量由大到小排列的順序是（填物質的數字代號，下同）②＞①＞③，按氫原子數由少到多排列的順序是②＜③＜①，密度由大到小排列的順序是②＞③＞①．
Ⅲ．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應．
（2）上述反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產物是NO（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol SO42-的質量是96 gB．1mol H2O的質量是18 g/mol
C．CO2的摩爾質量是44 gD．HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）在溶液中RO3-能與Na2SO3發(fā)生氧化還原，已知0.02molRO3-恰好將0.06molNa2SO3氧化，則反應中R被還原到-1價；
（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，如有1molKClO3發(fā)生反應，則轉移的電子為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．YBa2Cu8O2（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于${\;}_{39}^{59}Y$的說法不正確的是（　�。�
A．屬于金屬元素
B．質子數與中子數之差為50
C．原子的核外電子數是39
D．${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（　　）
A．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
B．晶體的化學式為Ba2O2
C．該晶體晶胞結構與CsCl相似
D．晶體中Ba2+的配位數為8

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