【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。

(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

【答案】①⑤ ②③ ②⑦ ④⑥ ④>②>③>⑤>① 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石(或晶體硅)

【解析】

(1)根據(jù)組成元素及微粒之間的化學(xué)鍵分析;根據(jù)晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體;
(2)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析晶體類型
(3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型判斷物質(zhì)的種類。

(1) ①CO2⑤CS2中只含有極性鍵,分子都是直線形分子,正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子;由極性鍵形成的非極性分子有①⑤;

②NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成;③Na是由鈉離子和自由電子構(gòu)成,都含有金屬離子含有金屬離子的物質(zhì)是②③;

⑧乙醇中羥基氫與羥基上的氧原子能形成氫鍵分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是⑧;

②NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成,屬于離子化合物;⑦(NH42SO4由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成,屬于離子化合物;離子化合物在固態(tài)時均為離子晶體;屬于離子晶體的是②⑦;

④Si⑥金剛石都是由原子構(gòu)成的原子晶體屬于原子晶體的是④⑥;

晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵越強(qiáng),熔點越高,CO2CS2都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大熔點越高,Na的熔點低于100℃,,所以熔點高到低的順序為: ④>②>③>⑤>①;

綜上所述本題答案是①⑤②③; ⑧; ②⑦; ④⑥; ④>②>③>⑤>①。

(2)A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,屬于活潑金屬,屬于金屬晶體;

B.能溶于CS2,不溶于水,屬于分子晶體;
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水,屬于離子晶體;

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500 ℃,屬于原子晶體

綜上所述,本題答案是金屬晶體,分子晶體,離子晶體,原子晶體。

(3)由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知:在氯化銫晶體中,每個Cs+同時吸引8個Cl-,每個Cl-吸引8個Cs+而氯離子與銫離子數(shù)目之比為1:1,故A為氯化銫;

在氯化鈉晶體中,每個Na+同時吸引著6個Cl-,每個Cl-吸引著6個Na+,而氯離子與鈉離子的數(shù)目之比為1:1,故B為氯化鈉晶體;

在二氧化硅晶體中,每個Si原子與4個O原子結(jié)合,每個O原子與2個Si原子,硅原子與氧原子的個數(shù)比為1:2,故C為SiO2;

在金剛石晶體中,每個碳原子周圍緊鄰4個碳原子,最小碳環(huán)由6個碳原子組成,故D為金剛石;(晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石相似)。

由晶胞結(jié)構(gòu)模型可以知道A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石(或晶體硅);
綜上所述,本題答案是氯化銫氯化鈉,二氧化硅,金剛石(或晶體硅)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負(fù)極,b為正極

B. a為陽極,b為陰極

C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,AE同主族,ABE的原子最外層電子數(shù)之和為19,BG的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(離子鍵共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物的原因:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×1010

Ksp=9.0×1012

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

A. H2CO3、HCO3、CH3COOClO 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONaNaClO中離子總數(shù):CH3COONa NaClO

C. 向濃度均為1.0×103 mol·L1KClK2CrO4混合溶液中滴加1.0×103 mol·L1AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀

D. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)59,此時溶液的pH=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對原電池形成條件,設(shè)計了實驗方案,進(jìn)行如下探究。

(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計指針___________________

①通過實驗2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實驗1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:

Zn棒:______________________________。

Cu棒:______________________________

(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:

資料:①Ag+SCN=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);

PCl3POC13的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱____________________。

(2)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________。

(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。

II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟:

①制備POC13實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。

(6)步驟③若不加入硝基苯,會導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高,偏低,或無影響)

(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________, 若滴定終點,讀取KSCN溶液俯視刻度線,則上述結(jié)果____________(填偏高,偏低,或無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(

A.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HCl

B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SO2

C.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

下列說法不正確的是

A. 試劑a可以是CuOCu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH3.74.7之間

B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶

D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2,Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

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