Question

【題目】某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）

A. NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、NaHA為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，HA—離子不能拆開；
B、HA—離子水解生成H2A；
C、某酸的酸式鹽NaHA的水溶液顯堿性，說明HA—的電離程度小于HA—的水解程度，據(jù)此判斷各種離子濃度大小；
D、溶液中滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷。

A、NaHA的水溶液呈堿性，說明存在HA—的水解，H2A是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：NaHA═Na++ HA—，故A錯(cuò)誤；
B、HA—離子水解生成H2A，所以HA—離子水解的離子方程式：HA—+H2OH2A+OH—,故B錯(cuò)誤；
C、某酸的酸式鹽NaHA的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以C（Na+）>C（HA—）；HA—的電離程度小于HA—的水解程度，所以C（HA—）>C（H+）>C（A2—），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HA—為主，溶液呈堿性，說明溶液中C（OH—）>C（H+）；因溶液中還存在水的電離，則C（H+）>C（A2—），所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—），所以C選項(xiàng)是正確的；
D、根據(jù)NaHA溶液中的電荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ 2C（A2—）+ C（OH—），故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。