【題目】下圖是汽車尾氣催化轉化裝置工作原理示意圖：

下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣是霧霾成因之一，主要由CO、NO

B. 該過程中NO2既是生成物又是反應物

C. 整個過程中氧元素被還原，氮元素被氧化

D. 過程②中會有反應：

【答案】C

【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，故A正確；

B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應物，故B正確；

C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，故C錯誤；

D．在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO2和N2，反應的化學方程式為：，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是

A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的

A. 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 碳與濃硝酸反應：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O

C. 氨水與FeCl3反應：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑，有一定的的氧化性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2的實驗裝置如下：

已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

回答下列問題：

(1)若當反應時NO與NO2的物質的量之比為1：1時，A中發(fā)生反應的化學方程式為________。

(2)裝置B的作用是____________________；裝置C中通入O2的目的是_______________。

(3)反應后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結晶及干燥得到產(chǎn)品。

甲同學取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，試紙變藍，得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學認為結論不可靠，其理由是____________________________。

(4)現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為______________ mol/L。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）

A. NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 該溶液中離子的物質的量濃度關系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 該溶液中離子的物質的量濃度關系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。

（1）打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。

（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3，反應的化學方程式為___________________________。反應一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K2、關閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關閉K1，將導致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應產(chǎn)生S和_________。

Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。

（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質的量之比為_________。

（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當溶液_________即為終點。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C. b、c的最高價氧化物對應水化物可以反應

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=______________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6kJ·mol－1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599kJ·mol－1

298K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_______________。

（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________

A.ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算

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