【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________、負(fù)極的電極反應(yīng)____________。

(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是____________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

【答案】(1)2O2+4H2O+8e－=8OH－；（3分）

CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O；（3分）

(2)H2；（1分）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3分）

【解析】

試題分析：(1)甲烷燃料電池正極通入氧氣，溶液顯堿性，則正極的電極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e－＝8OH－、負(fù)極失去電子，通入甲烷，電極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；

(2)b電極與燃料電池的負(fù)極相連，作陰極，溶液中氫離子放電，b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，所得液體的體積一定 (　　)

A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO2按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（ ）

A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 鎂 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

（1）用O2的反應(yīng)速率表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v＝_______________。若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí)n（NO）＝0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填序號(hào)）。

A．及時(shí)分離出NO2 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：

（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸．當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問(wèn)題：

請(qǐng)回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式： _________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

（1）800℃時(shí)，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（2）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________。

（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800 ℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)______________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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