【題目】50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，所得液體的體積一定 (　　)

A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL

【答案】C

【解析】

滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(50-a)mL，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定大于(50-a)mL，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【貴州省貴陽市2017屆高三2月適應(yīng)性考試（一）】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下:

I.制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題：

(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；

(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；

II.測定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復(fù)滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；

(4)滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________；

(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________；

(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；

(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準(zhǔn)確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（ ）
A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮
C.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子化合物中含有共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.MgCl2
C.Na2O
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同溫同濃度時的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠(yuǎn)大于K(HA—)，設(shè)有下列四種溶液體系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D． 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）

（1）H+濃度最大的是 ，最小的是 。

（2）H2A濃度最大的是 ，最小的是 。

（3）A2— 濃度最大的是 ，最小的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：__________

(2)乙組同學(xué)根據(jù)甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學(xué)實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當(dāng)實驗過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設(shè)計實驗證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于有機高分子化合物的是( )

A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為________________、負(fù)極的電極反應(yīng)____________。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是____________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

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