C與D形成的常見(jiàn)晶體(乙)，與甲晶體的熔點(diǎn)相比，乙________甲，其原因是________．

答案：
解析：

＜，二氧化碳(或二硫化碳)晶體為分子晶體，其作用力較弱的分子間作用力，而AB晶體為離子晶體，其作用力為較強(qiáng)的離子鍵


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年溫州市省一級(jí)重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期末統(tǒng)一測(cè)試化學(xué)試題 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F在周期表中的位置________。畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_(kāi)______________。1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)完全反應(yīng)生成Y（Y為液態(tài)），放出142.9KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
（3）C與F形成的常見(jiàn)化合物屬于_________晶體。若E的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則A與B形成的常見(jiàn)化合物R、C與D形成的常見(jiàn)化合物S、C與E 形成的常見(jiàn)化合物T，  R、S、T三者的沸點(diǎn)從高到低排列為_(kāi)__________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）畫(huà)出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______________。最近科學(xué)家合成出了B元素形成的B電子式，則n值為_(kāi)__  。
（5）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知M、N均為碳電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。
（6）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol·L—1，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)由A、B兩元素組成的離子晶體結(jié)構(gòu)（甲）如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是：___________。
(2)C原子的最外層電子排布為nsnnpm，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個(gè)亞層的每一個(gè)軌道都處于全滿(mǎn)狀態(tài)，1個(gè)C原子與2個(gè)D原子結(jié)合，使雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是________，分子構(gòu)型是________，從成鍵方式看，該分子中含有的共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目分別是________________
(3)C與D形成的常見(jiàn)晶體（乙），與甲晶體的熔點(diǎn)相比，乙____甲，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由A、B兩元素組成的離子晶體結(jié)構(gòu)（甲）如圖

所示，則該晶體的化學(xué)式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外層電子排布為nsnnpm，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個(gè)亞層的每一個(gè)軌道都處于充滿(mǎn)狀態(tài)，1個(gè)C原子與2個(gè)D原子結(jié)合，使雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是　　　　　 ，分子構(gòu)型是　　　　　 ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目分別是　　　　 。

　 （3）C與D形成的常見(jiàn)晶體（乙），與甲晶體的熔點(diǎn)相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

　 （1）由A、B兩元素組成的離子晶體結(jié)構(gòu)（甲）如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外層電子排布為nsnnpm，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個(gè)亞層的每一個(gè)軌道都處于充滿(mǎn)狀態(tài)，1個(gè)C原子與2個(gè)D原子結(jié)合，使雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是　　　　　 ，分子構(gòu)

型是　　　　　 ，從成鍵方式看，該分子中含有的共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目分別是　　　　 。

�。�3）C與D形成的常見(jiàn)晶體（乙），與甲晶體的熔點(diǎn)相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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