(1)由A、B兩元素組成的離子晶體結構（甲）如圖所示，則該晶體的化學式是：___________。
(2)C原子的最外層電子排布為nsnnpm，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個亞層的每一個軌道都處于全滿狀態(tài)，1個C原子與2個D原子結合，使雙方都達到8電子穩(wěn)定結構。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是________，分子構型是________，從成鍵方式看，該分子中含有的共價鍵的類型和數(shù)目分別是________________
(3)C與D形成的常見晶體（乙），與甲晶體的熔點相比，乙____甲，其原因是___________________。
(1)AB或BA
(2)sp；直線形；2個σ鍵、2個π鍵
(3)<；二氧化碳（或二硫化碳）晶體為分子晶體，其作用力較弱的分子間作用力，而AB晶體為離子晶體，其作用力為較強的離子鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?開封一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質量數(shù)為另一種核素質量數(shù)的2倍，A和C、B和E分別位于同一主族，且B、E的質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍，C、D、E這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．試回答：
（1）寫出下列元素的符號：A
H
H
、E
S
S
．
（2）C、D、E三種元素離子半徑由大到小的順序是
S 2-＞Na+＞Al 3+
S 2-＞Na+＞Al 3+
（填相應的離子符號）．
（3）由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式是
．
（4）C、D元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時間后，
陰
陰
極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，可用
濕潤的碘化鉀淀粉試紙
濕潤的碘化鉀淀粉試紙
檢驗該電極所得產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關于此化合物描述不準確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負
負
極，電極反應式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）BE2的電子式是
．
（2）實驗室制取B2A2的化學方程式是：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有
離子鍵，極性共價健
離子鍵，極性共價健
，乙的電離方程式是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式：
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素(前20號元素)的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價氧化物的水化物分別能與E、F的最高價氧化物的水化物反應；E原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；F元素是化學肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：

(1)由A、B兩元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的某分子，其相對分子質量小于30，請寫出實驗室制備該物質的化學反應方程式_____________________________________________.

(2)D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是______________(用元素符號表示)。

(3)由C、D、E、F四種元素組成的某鹽，可用作凈水劑，也可用于制作膨化食品。該鹽的化學式為___________，將該鹽溶液與Ba(OH)2溶液按溶質物質的量之比1：2混合反應，此反應的離子方程式為_________________________________________________________。

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