海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（     ）

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化不能得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

AC

解析試題分析：鉀是很活潑金屬，海水中只能以化合態(tài)形式存在，將其中K+還原為K涉及氧化還原反應，只經(jīng)過物理變化不能得到金屬鉀，故A正確；蒸發(fā)分離海水時無新物質(zhì)生成，只發(fā)生物理變化，不涉及化學變化，故B錯；海水蒸發(fā)可得到粗鹽，粗鹽除雜分離可得到純凈NaCl，電解熔融氯化鈉可制備金屬鈉，故C正確；利用潮汐發(fā)電是將動能或勢能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯。
考點：考查海水綜合利用，涉及物理變化、化學變化、蒸發(fā)、氯化鈉的分離提純、金屬鈉和鉀的制備、潮汐發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下金屬冶煉方法錯誤的是：

A．3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 B．2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2
C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D．2HgO2Hg+ O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是

A．Na Mg Al B．Na K Zn Fe 
C．Zn Fe Cu Ag D．Mg Al Zn Fe 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是

A．T1>T2
B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-濃度降低
C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32- 濃度越低
D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是

 
金屬
冶煉原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO(熔融)  2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（一）海水淡化的方法主要有                            （只填一種）。
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br2時，第一次通入Cl2后發(fā)生反應的離子方程式是           ；
②中SO2表現(xiàn)          （填“氧化”或“還原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進行的操作為                        。
（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是             （填化學式）；
請從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是      
（填字母）。

A．Mg(OH)2MgO Mg
B．Mg(OH)2 MgO Mg
C．Mg(OH)2無水MgCl2Mg
D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為_____________。
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
 
 
 
 
 
 
 
開始沉淀時的pH
 		1.9
 		7.0
 		—
 		—
 		4.7
 		—
 
沉淀完全時的pH
 		3.2
 		9.0
 		11.1
 		8
 		6.7
 		9（＞9溶解）
 
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。
a. 增大的濃度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是（　�。�。

A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑
C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原
D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應用的越早，其活動性越弱

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