大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是

A.T1>T2
B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低
C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32- 濃度越低
D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

C

解析試題分析:A、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,HCO3--會發(fā)生分解,CO32- 濃度越高,所以T1>T2,正確;B、海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO32-,濃度降低,正確;C、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,HCO3會發(fā)生分解,CO32- 濃度越高,錯(cuò)誤;大氣中CO2含量增加時(shí),海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低,從而珊瑚礁會電離子出碳酸根離子補(bǔ)充,珊瑚礁將逐漸溶解,正確。
考點(diǎn):碳酸鹽的轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

汞(熔點(diǎn)-39℃,沸點(diǎn)356℃)是制造電池、電極等的重要原料,歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯(cuò)誤的是

A.“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為:
B.辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí),CaSO4為氧化產(chǎn)物
C.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D.減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn),提高分離效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是

A.工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
B.用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2,需在HCl氣流中加熱脫水
C.SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
D.粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(     )

A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化不能得到鉀單質(zhì)
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U屬于海水中的微量元素的是

A.①②⑤ B.④⑥ C.①②③④ D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國家戰(zhàn)略。
(1)以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________(選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定)
(2)以下變化屬于化學(xué)變化的是__________________________:
發(fā)生核裂變,②重氫(2H)發(fā)生核聚變,③LiH做野外生氫劑,④海水曬鹽
(3)由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________;由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________;由海帶灰可浸出KI,由某種礦鹽可浸出KIO3,二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(4)工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為____________________________;工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂,不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
(5)海底富集多種礦物結(jié)核,錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼(其它元素略),具有抗御激烈沖擊和磨損的能力,可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金,MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物質(zhì)的量之比)約為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

海水中含有氯化鎂,是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂,下列說法正確的是      (  )。

A.此法對環(huán)境不會造成任何污染
B.沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化
C.若提取12 kg Mg,則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
D.以上提取鎂的過程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列金屬的工業(yè)制法正確的是(  )

A.制鈦:用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B.煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉:用海水作原料制得精鹽,再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D.煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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