Question

【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

C.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D.在12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．采用X、Y、Z切割面的方法確定每個二氧化碳分子周圍有多少個二氧化碳分子緊密相鄰，每個切割面上有4個二氧化碳分子，所以與每個二氧化碳分子緊密相鄰的二氧化碳分子個數(shù)=4×3=12，故A正確；

B．金剛石晶體中，最小的碳環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，從而構(gòu)成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．共價鍵的鍵長越短，作用力越強，破壞之需要較高的能量；金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，原子間鍵長大小順序是硅硅鍵＞碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；

D．每個碳原子占有2個共價鍵，12g金剛石含有的原子個數(shù)=×NA=NA，所以12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA，故D正確；

故選B。