【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 溫度:T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

【答案】C

【解析】

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在壓強相同時,溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,以此分析解答。

A項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,則T1<T2<T3,故A項錯誤;

B項,由圖可知,a、c兩點壓強相同,平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,所以溫度T1<T3,溫度越高,反應(yīng)速率越快,則v(a)<v(c),b、d兩點溫度相同,壓強越大,反應(yīng)速率越大,b點大于d點壓強,則v(b)>v(d),故B項錯誤;

C項,由圖可知,a、c兩點壓強相同,平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以溫度T1<T3,,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則K(a)>K(c),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),b、d兩點溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K(b)=K(d),故C項正確;

D項,CO轉(zhuǎn)化率的越大,n總越小,由M=m/n可知,an總小,則M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D項錯誤。

綜上所述,本題正確答案為C。

練習冊系列答案
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A

B

C

D





升高溫度,
平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑,
平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則xc(O2)

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(制備產(chǎn)品)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為______ →C→ 。

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ;裝置C的作用是_____________________。

(3)制備Cl2O的化學方程式為________________________。

(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是_______

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根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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