【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:a.b.;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是進(jìn)(填圖中字母);
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是 .
(4)若用裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量 , 其作用是防止暴沸.
(5)Ⅱ.現(xiàn)需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問(wèn)題: ①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 .
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉g;
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) .
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有(填寫(xiě)字母).
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.未洗滌溶解NaOH的燒杯
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E.定容時(shí)仰視刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
【答案】
(1)蒸餾燒瓶;冷凝管
(2)g
(3)溫度計(jì)
(4)碎瓷片(沸石)
(5)500mL容量瓶;2.0;BCAFED;AC
【解析】解:(1)儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管,所以答案是:蒸餾燒瓶;冷凝管;(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是g 進(jìn),所以答案是:g;分離四氯化碳和酒精的混合物,采取蒸餾法,需要溫度計(jì)測(cè)定溫度,圖中缺少的儀器為溫度計(jì),所以答案是:溫度計(jì);(4)若用裝置制蒸餾水,加熱時(shí)防止液體劇烈沸騰,則實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量碎瓷片(沸石),其作用是防止暴沸,所以答案是:;(5)①配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,選擇500mL容量瓶,在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶,所以答案是:500mL容量瓶;②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g,所以答案是:2.0;③配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶,則正確的操作順序是BCAFED,所以答案是:BCAFED;④A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼,固體質(zhì)量偏大,n偏大,則濃度偏大,故選; B.未洗滌溶解NaOH的燒杯,n偏小,濃度偏小,故不選; C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,V偏小,則濃度偏大,故選; D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故不選; E.定容時(shí)仰視刻度線,V偏大,則濃度偏小,故不選;F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,V偏大,則濃度偏小,故不選;所以答案是:AC.
【考點(diǎn)精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是煤氣的主要成分之一,H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上,生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
(1)已知:2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1;利用下表中幾種共價(jià)鍵的鍵能可以確定氫氣
燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
化學(xué)鍵 | O=O | H-H | O-H |
鍵能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
(2)一定溫度下,在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(f)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)如圖:
回答下列問(wèn)題:
①下列事實(shí)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。
(3)現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的2L恒容密閉容器M、N,在M中充入1mol CO和1mol H2O,在N中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式)。
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
電離平衡常數(shù) | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為_______________;
常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(5)硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫,鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(,反應(yīng)原理如圖17所示;則電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí),失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________<Al<________(填元素符號(hào))。
(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似,它們都具有________,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 __________________________、_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】12.4g Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 , R的相對(duì)原子質(zhì)量為 . 含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子,現(xiàn)用、貼aOH溶液 ②K2SO4溶液 ③鹽酸 將三種離子逐一沉淀并加以分離,則加入試劑順序正確的是( 。
A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4 , 可選用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑,按如下步驟操作:
(1)上述試劑中,B是 , C是 .
(2)操作I的名稱是 .
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為、 .
(4)加過(guò)量B的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A.lgH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時(shí),18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4和6.02×1022個(gè)CO分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A. H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g
B. Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol
C. 1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/mol
D. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量
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