【題目】細(xì)胞中含量最多的成分是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 油脂 C. 核酸 D.

【答案】D

【解析】

本題考查細(xì)胞中的物質(zhì)含量。

細(xì)胞中含量最多物質(zhì)是水,含量最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì),D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:a.b.;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是進(jìn)(填圖中字母);
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是
(4)若用裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量 , 其作用是防止暴沸.
(5)Ⅱ.現(xiàn)需配制0.1molL1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問(wèn)題: ①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉g;
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1molL1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有(填寫(xiě)字母).
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.未洗滌溶解NaOH的燒杯
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E.定容時(shí)仰視刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進(jìn)行配制,請(qǐng)用序號(hào)排出正確的操作順序,并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱,操作方法或數(shù)字.
(1)在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其混勻.
待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入 中.
(2)用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸約 mL注入燒杯中.
(3)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線 cm處,改用 加蒸餾水,使溶液 恰好與刻度線相切.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作,其中錯(cuò)誤的是(
A.給液體加熱
B.除去CO中的CO2
C.向試管中傾倒液體
D.稀釋濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒元素(selenium)是第四周期、VIA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性,且有顯著的光電效應(yīng),可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Se原子的核外電子排布式為[Ar]___________。

2AsSe是同一周期的元素,As的第一電離能比Se大,原因是____________。

3Se―O的鍵角比SeO3的鍵角_______(填),原因是____________________________________________。

4H2SeH2S水溶液的酸性強(qiáng),原因是__________________________________。

5)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無(wú)限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

①螺旋鏈中Se原子的雜化方式為______________。

②己知正六棱柱的邊長(zhǎng)為a cm,高為b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA moll,則該晶胞中含有的Se原子個(gè)數(shù)為__________,該晶體的密度為_____________g/cm3(用含NA、a、b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0,其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1100時(shí)K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比___________,平衡常數(shù)K___________(以上均填”增大”“減小”或”不變”)。

(2)1100 時(shí)測(cè)得高爐中c (CO2)=0.025 mol L1,c(CO)=0.1 mol L1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài):______________________(填”是”或”否”),此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”),其原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Na2SO4和Al2(SO43的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為(
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液 , 輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面時(shí),改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切.蓋好瓶塞,
(5)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 , 偏低的是 , 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是(填各選項(xiàng)的序號(hào)). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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同步練習(xí)冊(cè)答案