Question

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，如圖判斷下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.A→F，△H=﹣△H 6
B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C.C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6
D.△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

Answer 1

【答案】A
【解析】A、F→A，△H=△H6 ， 則A→F，△H=﹣△H6 ， 所以A正確；
B、6個(gè)△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，即△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=0，所以B錯(cuò)誤；
C、F→C的△H=△H6+△H1+△H2 ， 則C→F的△H=﹣（△H6+△H1+△H2），所以C錯(cuò)誤；
D、A→D的△H=△H1+△H2+△H3 ， D→A的△H=△H4+△H5+△H6 ， 二者的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，即|△H 1+△H 2+△H 3|=|△H 4+△H5+△H 6|，所以D錯(cuò)誤；所以選A．