【題目】對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1

【答案】A
【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，要注意保持時(shí)間單位相同．

A.0.40 molL﹣1s﹣1，

B. molL﹣1s﹣1=0.04 molL﹣1s﹣1；

C．v（H2）=0.20 molL﹣1s﹣1；

D．v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1=v（NH3）=0.02molL﹣1min﹣1，顯然A中比值最大，反應(yīng)最快，A符合題意，

故答案為：A．

反應(yīng)速率比較要注意“兩統(tǒng)一”一是統(tǒng)一時(shí)間單位，二是統(tǒng)一物質(zhì)然后再比較大小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A. 銅合金B. 陶瓷C. 硅D. 二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式可以代表一種物質(zhì)的是 (　　)。

A. CB. C2H6O

C. CH2Cl2D. C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濟(jì)寧地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的( )

A. 石蕊溶液 B. 四氯化碳 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）與H2（g）過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D.CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的說(shuō)法正確的是

A. 銅的表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

B. 電子從溶液中由鋅向銅定向移動(dòng)

C. 該原電池利用電能使鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)

D. 該原電池工作一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3
則反應(yīng)2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H為（　　）
A.2△H1+2△H2﹣2△H3
B.△H1+△H2﹣△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3
D.3△H1+2△H2﹣2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，如圖判斷下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.A→F，△H=﹣△H 6
B.△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C.C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6
D.△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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