Question

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。

（1）制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問(wèn)題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱(chēng)是____________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________。

②B裝置的作用是_______________________；C裝置的試劑為__________________。

③E中固體試劑為________________。

（2）制備保險(xiǎn)粉（略）

（3）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度

Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱(chēng)取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。

重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4（較濃）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O 防倒吸影響制氣 濃硫酸 堿石灰 酸式滴定管 最后一滴使溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 87%

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫。

①A中盛液體的玻璃儀器名稱(chēng)是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3 + H2SO4（較濃）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O。

②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置用于干燥二氧化硫，其中的試劑為濃硫酸。

③E用于尾氣處理，其中固體試劑為堿石灰。

（3）Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱(chēng)取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在酸式滴定管中。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：最后一滴使溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL。則10mL該溶液中，n(Na2S2O4)=n(KMnO4)= mol·L-1=0.0015mol，，n(Na2S2O4)= 0.0015mol0.261g，該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%。