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【題目】A、B、C、D 四種可溶性物質，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一種。

①若把4種物質分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

（1）根據①②的事實推斷B、C的化學式分別為_________、_________。

（2）寫出上述實驗中C與鹽酸的反應化學方程式：_________。

（3）將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應，將反應后混合物中兩種物質分離的方法是_________。在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應方程式為：_________。

（4）A與稀硫酸反應生成的氣體x用排空法收集，測得體積為8.96 L（標準狀況下），質量為15.2 g，該混合氣體平均摩爾質量為_________，混合氣體中x氣體的體積分數為_________。

【答案】CuSO4 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 過濾 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 38 g/mol 60%

【解析】

Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3－、OH－；Ag+不能和SO42﹣、OH－、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定是Ba(OH)2、AgNO3，Cu2+不能和CO32﹣結合，所以為CuSO4；Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質為Ba(OH)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于只有B溶液呈藍色，所以B為CuSO4；

②四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3；而A溶液中生成無色無味氣體，則為二氧化碳，即A為Na2CO3。

（1）根據①中只有B溶液呈藍色，所以B為CuSO4，根據②，四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3

（2）C溶液為AgNO3，其化學反應方程式為：↓

（3）A溶液為Na2CO3、D溶液為Ba(OH)2，兩溶液混合使之恰好完全反應會生成BaCO3的白色沉淀，用過濾的方法將反應后混合物中兩種物質分離，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應方程式為：↑

（4）A為Na2CO3溶液，與稀硫酸反應生成的氣體為CO2，排空氣法收集，標準狀況下，其物質的量為，混合氣體平均摩爾質量為：，令混合氣體為1mol，設混合氣體中CO2的物質的量為

，空氣的物質的量為，則，，混合氣體中CO2的體積分數等于物質的量分數，即。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是___________。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，實驗設計或所選裝置合理的是( )

A.用乙醇提取碘水中的碘，應選擇圖③所示裝置

B.用圖①和圖②所示裝置進行粗鹽提純

C.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

D.圖⑤所示裝置中盛有飽和溶液，用于除去中含有的少量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）寫出上述反應的化學方程式_________。

（2）下列說法中正確的是_____。

A．I2是非電解質 B．K2SO4溶液的導電能力比KI溶液的強

C．H2SO4溶液在該反應中體現(xiàn)了酸性 D．KIO3既有氧化性又有還原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，試回答下列問題。

（3）該反應中還原產物的化學式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用單線橋標出上述反應的電子轉移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的___倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求完成下列問題：

① 甲基的電子式_________；

② 寫出制備TNT的化學方程式__________；

③ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________；

④含有的官能團的名稱為__________；

（2）某有機物的結構簡式為，據此填寫下列空格。

① 該物質苯環(huán)上一氯代物有__________種；

② lmol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為__________mol；

③ lmol該物質和H2加成需H2__________mol。

（3）與一定量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產物可能是_______。

A． B．

C． D．

（4）實驗證實，烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時有如下規(guī)律：

己知某烴在通常情況下，只能跟等物質的量的溴反應：它與酸性高錳酸鉀溶液反應時，所得氧化產物只有一種且沒有支鏈，又知該烴充全燃燒時所需氧氣的體積是相同狀況下烴蒸氣的8.5倍，試分析該烴的結構簡式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

（1）③的操作名稱是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱是_______。

（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱）。選擇四氯化碳的理由是：_____

（3）關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是__________（填字母）。

A 振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗

B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液

C 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯

D 分液時，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：

_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數為“1”時，要寫“1”）

（5）某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：

物質

熔點

沸點

I2

114℃

184℃

CCl4

-23℃

77℃

①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，②圖中有一個明顯錯誤，應改正為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機物轉化題。請根據下列物質之間的轉化回答下列問題：

NaNa2O2NaOHNa2CO3

（1）寫出第①步反應的化學方程式并用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向及數目________

（2）第②步反應的化學方程式_________，若將第②步反應所得產物稱取40克，配制成1L的溶液，其物質的量濃度是________， 再將所配的溶液加水稀釋到2L，其物質的量濃度是______________。

（3）第③步反應的離子方程式_______，上述①②③反應中屬于氧化還原反應的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：

（____）兩種物質都是非金屬氧化物

（____）兩種物質都是鈉的化合物

（____）兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（____）兩種物質都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。

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