【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PC15,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol L-1 s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol L-1,則反應(yīng)的ΔH0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC130.20 molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()>v()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PC132.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】D

【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知,50s內(nèi)n(PCl3)=0.16molv(PCl3)= =0.0016mol/(Ls),故A正確B.由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol0.2mol,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即HO,故B正確;C250s處于平衡狀態(tài),則:

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

開(kāi)始(mol/L)0.5 0 0

變化(mol/L)0.1 0.1 0.1

平衡(mol/L)0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k==0.025,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl30.20 molCl2,起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc==0.02K=0.25,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)平衡前v()v(),故C正確;D.等效為起始加入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol,故達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率高于=80%,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置圖:
(1)寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱:①;②
(2)實(shí)驗(yàn)室用一種紫黑色固體粉末制取氧氣,需選用的發(fā)生裝置為(填序號(hào),下同),收集裝置為;反應(yīng)的化學(xué)方式為:
(3)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方式為: , 收集裝置為 . 檢驗(yàn)二氧化碳的原理為(用化學(xué)方程式表示).
(4)若用A裝置制取氣體,為了更好地控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,可將改為分液漏斗;若用E裝置收集氧氣,氣體應(yīng)從端(填a或b進(jìn)入).

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【題目】學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽有關(guān)知識(shí)后,小明在實(shí)驗(yàn)室稱量氫氧化鈉固體,配制了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行以下探究:
(1)若圖Ⅰ中游碼標(biāo)尺讀數(shù)為1.8,則他稱取的氫氧化鈉質(zhì)量是g.
(2)圖Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)圖Ⅲ中玻璃棒的作用是 , 當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng)

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )
A.
測(cè)溶液pH
B.
過(guò)濾
C.
加熱液體
D.
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【題目】下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是

A.水沸騰汽化 B.水加熱到1500℃開(kāi)始分解

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【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種元素,其中,X、Z位于短周期.常溫下,X單質(zhì)為黃綠色氣體;向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:13.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X單質(zhì)是______,Y離子是______,Z元素是______。(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空)

(2)Z單質(zhì)與Y的高價(jià)氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法,該反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________________

(3)含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水,部分流程如圖1:

處理含鉻廢水時(shí),在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)?/span>Cr3+,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有______molCr2O72-轉(zhuǎn)化(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚,原因是_______________________________________(用文字和化學(xué)用語(yǔ)表示)。

③處理含氰廢水時(shí),CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

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【題目】2017321日是第二十五屆世界水日,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽(yáng)離子是______________________。

2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________________________。

3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)c(Al3)的比值為___________,所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。

4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填存在”“不存在不確定)。若存在,c(NO3-)=____________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023 B. 常溫下,鋁片能溶于濃硝酸

C. 用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2Y2、Z的起始濃度分別為01mol·Lˉ103 mol·Lˉ1、02 mol·Lˉ1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(mol·Lˉ1)( )

A. Z03 B. Y204 C. X202 D. Z04

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