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【題目】下列實驗操作中，正確的是（ ）
A.
測溶液pH
B.
過濾
C.
加熱液體
D.
量取9.5mL液體

【答案】C
【解析】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．
B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 ，圖中所示操作正確．
D、量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取9.5mL液體，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小，圖中所示操作錯誤．
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解量筒的使用方法的相關知識，掌握量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)．視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平．量筒不能用來加熱，不能用作反應容器．量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升，以及對液體加熱的注意事項的理解，了解加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應是：

X極：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y極：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）

下列判斷正確的是

A. 該電池的電解質溶液為酸性 B. 電池總反應為2H2 + O2 =2H2O

C. X極是負極，發(fā)生氧化反應 D. 電池工作一段時間后溶液PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. 氫氧化鈉 B. 金屬銅 C. 氯化鈉溶液 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是（ ）
A.該化學為化合反應
B.丙一定為該反應的催化劑
C.此反應中乙物質和丁物質的質量比為3：2
D.丁的相對分子質量是甲的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PC15，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法不正確的是

A. 反應在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol L-1 s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11 mol L-1，則反應的ΔH＞0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________。

（2）G的結構簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）

（3）由B生成C的反應類型為_______________，由C生成D的反應類型為_____________。

（4）由E生成F的化學方程式為________________________________。

（5）H的同分異構體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構體結構簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，關于20Ne和22Ne的說法正確的是

A. 20Ne和22Ne互為同位素B. 20Ne和22Ne互為同分異構體

C. 20Ne和22Ne的質量數(shù)相同D. 20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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