【題目】化合物X(C12H13O4Br)是一種重要化工原料,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α-C,α-C上的H稱為α-H,易被取代。
②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
根據(jù)以上信息回答:
(1)已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則D中官能團(tuán)的名稱是___,檢驗(yàn)A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是__(填編號)。
①銀氨溶液 ②氯化鐵溶液 ③氫氧化鈉的酚酞溶液 ④新制氫氧化銅的懸濁液
(2)B→E的反應(yīng)類型是___________。
(3)已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有____種,請任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。
【答案】羧基 ①④ 取代反應(yīng) CH3CHBrCOOH+2NaOH CH2=CHCOONa+NaBr+H2O 9
【解析】
D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,說明D為CH3COOH,A發(fā)生氧化變?yōu)?/span>D,則A為CH3CHO,根據(jù)B、E的分子式得出B到E發(fā)生取代反應(yīng),F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,E到F發(fā)生消去反應(yīng),則F為CH2=CHCOOH,E為CH3CHBrCOOH,B為CH3CH2COOH,C與碳酸氫鈉反應(yīng),則C含有羧基。
(1)根據(jù)前面分析得到D為CH3COOH,則D中官能團(tuán)的名稱是羧基,檢驗(yàn)A(CH3CHO)物質(zhì)是否完全反應(yīng)主要分析產(chǎn)物中是否含有乙醛,即用銀氨溶液或新制氫氧化銅的懸濁液;故答案為:羧基;①④。
(2)根據(jù)BE分子式得到B→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);故答案為:取代反應(yīng)。
(3) F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,F為CH2=CHCOOH,E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa + NaBr + H2O;故答案為:CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa +NaBr+H2O。
(4)C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色,說明含有苯環(huán)和酚羥基,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,可能是兩個(gè)—OH和一個(gè)—CHO,當(dāng)兩個(gè)—OH在鄰位,—CHO有2個(gè)位置即2種同分異構(gòu)體,當(dāng)兩個(gè)—OH在間位,—CHO有3個(gè)位置即3種同分異構(gòu)體,當(dāng)兩個(gè)—OH在對位,—CHO有1個(gè)位置即1種同分異構(gòu)體;還可能一個(gè)—OH和一個(gè)—OOCH,鄰間對三個(gè),共9種,其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;故答案為:9;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2OHClO + HCl
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化),部分粒子的濃度隨pH的變化關(guān)系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和,M點(diǎn)的坐標(biāo)為(6.5,-4)。下列說法不正確的是
A.此溫度下,Kw=1.0×10-14
B.pH<12時(shí),溶液中[NH3]>c(OH-)
C.M點(diǎn)有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是( )
A. Nh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸
B. Mc的最高價(jià)陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x=2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系,下列敘述不正確的是 ( 。
A. 單核簡單離子半徑大小為:②<③
B. ①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D. ①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
硫酸 化學(xué)純(CP)
(500 mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g·cm-3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
請回答下列問題:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟:
①量取、谟(jì)算、廴芙狻、芏ㄈ荨、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、哐b瓶,其正確的操作順序?yàn)?/span>________(填序號)。
(2)實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制240 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸,需取該濃硫酸________ mL,計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。
(3)接下來完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。
(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________;若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____(填字母)。
A 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
B 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
D 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下:
②以螢石()和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____________。
(2)濾液1中加入生成的沉淀是____________,反應(yīng)2的離子方程式為____________(氣體過量)。
(3)可作為建筑材料,化合物是濃硫酸,請寫出由制備冰晶石的化學(xué)方程式____________。
(4)電解氧化鋁制鋁時(shí),以石墨為電極,請寫出陽極的電極反應(yīng)式____________。
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