Question

【題目】實驗題。實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

硫酸　化學(xué)純（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、芏ㄈ荨、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、哐b瓶，其正確的操作順序為________（填序號）。

（2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________ mL，計算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。

（3）接下來完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。

A 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

B 定容時俯視容量瓶的刻度線

C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

Answer 1

【答案】②①③⑤⑥④⑦ 1.4 c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀) 250mL的容量瓶、膠頭滴管 0.1mol/LH2SO4(aq) 0.05mol/L BD

【解析】

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。

（2）要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算。

（3）完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)濃度和溶質(zhì)；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度仍按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算。

（5）A. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上；

B. 定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線；

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對最終所配溶液的體積不產(chǎn)生影響；

D. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導(dǎo)致液面高于刻度線。

（1）配制溶液時，一般按計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦；

答案為：②①③⑤⑥④⑦；

（2）要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質(zhì)的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀)，帶入數(shù)值可以求出V(濃)==1.4mL；

答案為：1.4；c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀)；

（3）完成此實驗將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；

答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；

答案為：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；

（5）A. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上，從而使得所配溶液的濃度偏低，A不合題意；

B. 定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B符合題意；

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，溶液體積不變，所配溶液的濃度不變，C不合題意；

D. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，D符合題意；

答案為：BD。