【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，22.4L CCl4中分子數(shù)目為NA

C.4.6克鈉與水反應時失去的電子數(shù)目為0.2NA

D.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4－

【答案】C

【解析】

A. 常溫常壓下，2g氫氣的物質的量為1mol，所含有的原子的物質的量為2mol，原子數(shù)目為2NA，A項錯誤；

B. 標況下，CCl4為液態(tài)，無法計算22.4LCCl4的物質的量，B項錯誤；

C. 1mol鈉參與反應，電子轉移1mol，4.6g(即0.2mol)Na反應，電子轉移0.2mol，失去的電子數(shù)目為0.2NA，C項正確；

D. NaHSO4屬于強電解質，完全電離生成Na+、H+和SO42-，溶液中不存在HSO4－，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成。它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸； ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷下列物質的化學式。

A______； C______； D______；

（2）寫出B與鹽酸反應離子方程式：__________________________________________

（3）在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內凹而癟。請用離子方程式解釋罐壁內凹而癟________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方案

A

配置100 mL 1.0mol/L硫酸銅溶液

將25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸餾水中

B

除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉

高溫加熱

C

證明Fe2+的氧化性

向FeCl2溶液中通入適量Cl2，溶液變成棕黃色

D

證明SO2是電解質或非電解質

用電流表測SO2水溶液的導電性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④NaHCO3晶體；⑤液態(tài)HCl；⑥Fe(OH)3膠體；⑦醫(yī)用酒精；⑧熔融Na2O；⑨碳酸鋇；⑩CO2。回答下列問題（用相應物質的序號填寫）：

（1）其中可以導電的有__________。

（2）屬于電解質的有_______，非電解質有__________。

（3）寫出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應的離子方程式___________。

（4）寫出向②中滴加少量④的水溶液的離子方程式_____________。

（5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的現(xiàn)象是__________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_________。（請以文字結合離子方程式回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，

（1）你認為該溶液呈__性，原因是(用離子方程式表示)：___。

（2）該溶液中離子濃度大小順序為：__。

（3）用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為確定某蠟狀有機物A的結構，他們擬用傳統(tǒng)實驗的手段與現(xiàn)代技術相結合的方法進行探究。

Ⅰ.實驗式的確定

（1）取3.4g蠟狀有機物A樣品進行燃燒法測定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。通過計算確定A的實驗式：___。

（2）根據(jù)實驗式能否確認A的分子式？若能請分析原因，若不能請寫出需要補充的數(shù)據(jù)：___。

Ⅱ.結構式確定

取少量樣品熔化，加入足量金屬鈉，每1molA能生成2mol氫氣；進行核磁共振，發(fā)現(xiàn)只有兩個特征峰，且面積比為2：1。則A的結構簡式為___。

Ⅲ.性質推理

有機物A可能具有的性質___

①被催化氧化成醛 ②在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯烴 ③與醋酸發(fā)生酯化反應 ④難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。

③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來制備氯氣。

2KMnO4 +16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

①反應中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_________，HCl表現(xiàn)______性和_______性。

②若有73gHCl被氧化，則該反應轉移的電子數(shù)目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的說法不正確的是

A. 分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液

B. 分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液

C. 分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體

D. 可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目提供的信息，書寫下列過程反應的離子方程式。

(1)往NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水溶液，寫出該過程的離子方程式：________________________________。

(2)醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過多，其離子方程式為____________________。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為____________________。

(4)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________。

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