【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鋁罐可久盛食醋

B. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

C. 氧化鋁熔點很高,可作耐火材料

D. 明礬作凈水劑,可以除去廢水中的銅離子

【答案】C

【解析】A. 食醋中含有醋酸,鋁能與醋酸反應(yīng),因此鋁罐不能久盛食醋,A錯誤;B. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn),B正確;C. 氧化鋁熔點很高,可作耐火材料,C正確;D. 明礬作凈水劑,可以除去水中的懸浮物,但不能除去廢水中的銅離子,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3, 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

(1)圖2中儀器a的名稱是_________________。

(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置進行氣密性檢查的方法是__________________________。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(5)反應(yīng)一段時間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍(lán)色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有__________(填名稱)。

(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ,要檢驗所得溶液中的Fe3+,常用試劑是 (填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,與03moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是

A. 03moLHNO3 B. 3612×1023HNO3分子

C. 01moLH3PO4 D. 02moLCH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列問題。

已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì),丙和丁為常見氣體單質(zhì),A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題:

(1)A和E的化學(xué)式分別為____________、_____________;

(2)A+B C+丙的化學(xué)方程式:____________________________;

(3)D+C B+E的離子方程式:________________________________;

(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能產(chǎn)生________L丁氣體。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。

實驗序號

混合物質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

(1)甲組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”);

乙組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_____________mol/L。

(3)混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,錯誤的是

A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處

C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘

D. 過濾時漏斗下端尖嘴應(yīng)與燒杯內(nèi)壁緊靠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10-10

7.2×10-4

1.8×10-5

6.4×10-6

0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )

AHCN BHF CCH3COOH DHNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,H2g)+CO2g H2Og)+COg)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,v (H2O)0.025 mol/L·min),下列判斷不正確的是(

起始濃度

CH2/mol/L

0.1

0.2

0.2

CCO2/mol/L

0.1

0.1

0.2

A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中cCO2)是甲中的2

C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中可以說明2HIgH2g+I2g已達(dá)到平衡的是:①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂③百分組成ωHII2;④反應(yīng)速率υH2I2=1/2υHI; cHI:cH2:cI2=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X+3Y2Z該反應(yīng)放熱,其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)Z%與溫度T、壓強P的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈氣態(tài)

C.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.當(dāng)nX:nY:nZ=1:3:2時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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