【題目】完成下列問題。

已知甲和乙為中學常見金屬單質(zhì),丙和丁為常見氣體單質(zhì),A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題:

(1)A和E的化學式分別為____________、_____________;

(2)A+B C+丙的化學方程式:____________________________;

(3)D+C B+E的離子方程式:________________________________;

(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在標準狀況下,最多能產(chǎn)生________L丁氣體。

在標準狀況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。

實驗序號

混合物質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

(1)甲組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”);

乙組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_____________mol/L。

(3)混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為___________。

【答案】.1Na2O2NaAlO222Na2O22H2O4NaOHO2

32OHAl2O32AlO2H2O 444.8(每小題2分)

.1 過量 不足 21 311(每空2分)

【解析】

試題分析:已知甲和乙為中學常見金屬單質(zhì),丙和丁為常見氣體單質(zhì),A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,A是過氧化鈉,則甲是鈉,丙是氧氣。常溫下B為液體,丁是氫氣,B是水。過氧化鈉水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,C的焰色反應(yīng)為黃色,C是氫氧化鈉。乙氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣,則乙是鋁,B是水,E是偏鋁酸鈉,D是氧化鋁。

(1)A和E的化學式分別為Na2O2、NaAlO2;

(2)A+BC+丙的化學方程式2Na2O22H2O4NaOHO2;

(3)D+CB+E的離子方程式2OHAl2O32AlO2H2O;

(4)1 mol和1 mol混合投入到足量的,鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和0.5mol氫氣。1mol氫氧化鈉1mol鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣,即共計產(chǎn)生2mol氫氣,在標準狀況下的體積44.8L。

.(1)鹽酸濃濃度、體積一定,甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng),乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量,且乙、丙生成氣體體積相等,說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng),生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為:255mg×336mL/280mL=306mg<385mg,故乙中金屬剩余,鹽酸不足;

(2)乙、丙中鹽酸完全,可以根據(jù)反應(yīng)生成氫氣體積計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL,氫氣的物質(zhì)的量為:0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,根據(jù)氫元素守恒可知:n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.03mol÷0.03L=1mol/L;

(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=0.28/22.4×2,聯(lián)立方程解得:x=0.005、y=0.005,故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為:0.005mol:0.005mol=1:1。

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A.體積不變,向其中加入1mol H2

B.體積不變,向其中加入1mol N2

C.壓強不變,向其中加入1mol N2

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(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:________

(2)B中含有的官能團的名稱:________。

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(4)寫出C與新制 Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式:_______________________________

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(6)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

_________________________________________。

①遇氯化鐵溶液顯紫色;

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③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

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1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號)②→ 。

2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進行,可向裝置長頸漏斗中加入的試劑是 。

ACCl4

BH2SO4溶液

C.硝酸鈉溶液

D.植物油

3)檢查裝置的氣密性,方法是

4)裝好藥品后,點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到 時再點燃酒精燈。

5)通入CO2的量不同可能會導致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式

i.當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式 。

ii.當裝置中鈉的質(zhì)量為0.23 g時,充分反應(yīng)后,將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112 mLCO2氣體(標況下測定),裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式 。

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3)表中第三周期元素的非金屬性最強是_________(用元素符號表示), e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(用化學式表示)。

4g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為________________________。

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