【題目】某溫度下,C(s)和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應:
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時,測得c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則CO2的濃度為
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.9 mol·L-1 C. 1.8 mol·L-1 D. 1.9 mol·L-1
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
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【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題
(1)關閉G夾,打開B夾,從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________。
(2)試管C中苯的作用是:____________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:_____________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾,關閉B夾,可以看到的現(xiàn)象是_______________ 。
(4)三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向三頸燒瓶中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。
④經(jīng)過上述分離操作后,要進一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】現(xiàn)代建筑門框架,常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是( )
A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金
C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉化率比是_____________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量____________,密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g。回答下列問題:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是___________,_______________。
(2)通過計算確定該有機物的分子式__________________。
(3)若該物質能和鈉反應產(chǎn)生氫氣,試寫出該物質的結構簡式______________________。
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