Question

【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

c．混合氣體的密度不再隨時間變化

d．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N－H鍵斷裂

(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄�。在常壓�?/span>300 ℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達90%。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為V L的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 ℃時，從反應(yīng)開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系圖。

800 ℃時，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。

Answer 1

【答案】bd 減小

【解析】

（1）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：，反應(yīng)混合物中各組分的含量（質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)）保持不變；

（2）①在、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是計算；

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是。

（1）a．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，，a錯誤；

b．單位時間生成是逆反應(yīng)，同時消耗是正反應(yīng)，且，，，b正確；

c．，不變，不，所以不再隨時間變化，不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志，c錯誤；

d．鍵斷裂是正反應(yīng)，同時鍵斷裂是逆反應(yīng)，，，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應(yīng)生成甲烷（）和水（），其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，

②化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應(yīng)物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達式為：，根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動，減�。辉�時，；

（3）越小，K=越大，反應(yīng)程度越大，所以最容易被還原的是，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，平衡常數(shù)表達式：，時，，=106。